7．下列关于燃烧及事故处理的叙述中正确的是（　　）

	A．	室内起火，迅速打开所有门窗通风
	B．	厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风
	C．	只有含有碳元素的物质才能燃烧
	D．	可燃物与氧气接触，就能燃烧

6．把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入金属化合物溶液中，反应的结果如表：则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

盐溶液 金属	MgCl2溶液	Ni的化合物溶液	CuSO4溶液
Ni	无金属析出		有金属析出
Mn	无金属析出	有金属析出	有金属析出

A．

Mg　Ni　Mn　Cu

B．

Cu　Ni　Mn　Mg

C．

Cu　Mn　Ni　Mg

D．

Mg　Mn　Ni　Cu

5．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一白色物质：
①这层白色物质是CaCO₃，形成原因的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
 ②用稀盐酸除去，有关化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

4．蒸发水和电解水是两个不同的变化．从分子、原子的观点看，蒸发水的过程中水分子间的间隔发生了变化．从电解水的实验可知：保持水的化学性质的最小粒子是水分子，电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子．

3．回答下列问题：
（1）熄灭酒精灯的方法是用灯冒盖灭，原理是隔绝氧气
（2）俗说话：“人要忠心，火要空心．”“火要空心”的道理是增大可燃物与空气的接触面积，使火烧的更旺
（3）下面这个成语与化学知识有关，试简述其中的化学原理．釜底抽薪（釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火．）其中的化学原理是：移走可燃物可使燃烧停止．

2．废干电池内的黑色固体含有MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质．回答相关问题；

（1）玻璃棒在操作I中的作用：搅拌．
（2）过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是ABC（填编号）．
A．滤纸破损
B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
C．烧杯不干净
D．滤液C中的物质相互反应
（3）固体B常用作催化剂，则B是MnO₂（填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）仅用硝酸银溶液不能（填“能”或“不能”）区分E和F．某同学认为固体E是NH₄Cl，则检验方法是：取少量E加入适量熟石灰（或其他强碱），并加热，若闻到刺激性气味的气体，则E为NH₄Cl．
（5）NH₄Cl属于化学肥料中的氮肥．

1．氨碱法制纯碱的工业流程如下：[盐水]$→_{①}^{精制}$[饱和食盐水]$→_{②}^{吸氨}$[饱和氨盐水]$→_{③}^{碳酸化}$[碳酸氢钠]$→_{④}^{过滤、热解}$[纯碱]
（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na₂CO₃，它属于盐（酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显碱性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一；
（3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

16．现在下列实验装置，如图一所示．回答问题：

（1）仪器①的名称是试管，用于加热的仪器是酒精灯．
（2）若用B装置制气体，加入液体的位置在b处（填装置中的字母）．
（3）实验室用铁锈替代二氧化锰与3%的双氧水溶液反应，发现也能快速产生气体，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用．请写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，此反应类型是分解反应；铁锈在该反应中的作用是催化；该反应的制取装置是BC或BE；用该发生装置还可以制二氧化碳气体．
（4）图二所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳．
①该装置A中放的药品是稀盐酸，B中放的药品是大理石或石灰石．
②该装置制取气体的优点是可以控制反应的发生与停止．
③若使正在发生的反应停止，可以通过操作关闭止水夹或将干燥管从烧杯中提出 来实现．

15．化学是以实验为基础的学科，根据图1实验一、实验二回答下列问题：
（1）实验一：红磷燃烧后的产物名称五氧化二磷，其状态为固态．待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升到1处，该现象说明氮气具有的性质是氮气不能支持燃烧，氮气不易溶于水．
（2）实验二中有2组对比实验，其实验目的是为了探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关．
（3）实验三：依据图2进行实验（夹持仪器略去）．步骤一：通入N₂，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；步骤二：熄灭酒精灯，立即改通O₂，a中无明显现象，b中红磷燃烧．
Ⅰ．实验步骤二要控制的实验条件之一是红磷的颗粒大小一致，量一样，氧气的量要充分，该实验的变量是温度．
Ⅱ．通过实验步骤一、二对比可以得到的实验结论是燃烧需要可燃物与氧气接触并温度达到着火点．

14．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．

温度/℃	10	20	30	40	50
硝酸钾的溶解度g/100g	20.9	3l.6	45.8	63.9	85.5
氯化钠的溶解度g/100g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是KNO₃．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在A（填字母）之间．
A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是131.6 g，该硝酸钾溶液属于饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．若将温度升高到40℃，该溶液溶质的质量分数是33.3%．
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加氯化钠（填一种即可）．