17．在温室大棚中种植蔬菜，经常向棚内施放二氧化碳，其目的是（　　）

	A．	产生温室效应，提高棚内的温度
	B．	使害虫窒息死亡，防止植物病虫害
	C．	促进植物的光合作用，提高蔬菜的产量和品质
	D．	避免棚内发生火灾

16．下列属于纯净物的是（　　）

A．

四氧化三铁

B．

大理石

C．

加碘食盐

D．

食醋

15．PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一，下列做法不会增加空气中的PM2.5的是（　　）

A．

焚烧秸杆

B．

燃放鞭炮

C．

工厂排放烟尘

D．

植树造林

14．通过实验测定了空气组成的科学家是（　　）

A．

拉瓦锡

B．

达尔文

C．

道尔顿

D．

牛顿

13．某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素．（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、
溶液的浓度、催化剂种类．
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积（mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质	-----	-----	-----	-----	0.5gNaCl	0.5gFeCl3
60min内产生氧气（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是6mL．
（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定产生相同体积的氧气所需的时间来比较过氧化氢的分解速率．
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是③④（填序号）．
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是温度越高，过氧化氢分解速率越大．
【反思与评价】
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是相同时间内实验②产生氧气少；需要加热；水蒸气含量高（答两点）．
（6）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是a．
a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒．

12．阅读下面科普短文（原文作者高存文、王晶禹，原文有删改）．
近年来，粉尘爆炸事故时有发生．粉尘为什么会发生爆炸呢？
当煤粉、面粉和铝粉等可燃性的固体小颗粒悬浮在空气中达到一定浓度时，遇到明火可能会引发燃烧，短时间内火焰迅速传播，释放出大量的热，形成高气压引起爆炸．燃烧时气压和气压上升速率越大，爆炸威力也越大．
研究人员通过大量的实验分析得出：粉尘爆炸除与粉尘本身的性质有关外，还会受到粉尘浓度、初始压力、初始温度、氧气含量和容器形状等诸多因素的影响．下图是不同氧气浓度下，煤粉在密闭容器中爆炸时气压上升速率的测定结果．
图中显示，发生爆炸时在粉尘浓度相同的情况下，压力上升速率随氧气浓度减小而降低．
粉尘容易产生二次爆炸．粉尘发生第一次爆炸时，气浪会把沉积在设备或地面上的粉尘吹扬起来，在爆炸后短时间内爆炸中心区压力减小，周围的新鲜空气便由外向内填补进来，与扬起的粉尘混合，从而引发二次爆炸．二次爆炸威力比第一次要大得多，破坏力更大．
粉尘爆炸可通过相应的技术措施进行预防．如：通风除尘、向密闭容器或管道中充入氮气等．
依据文章内容回答下列问题．
（1）“粉尘爆炸”所需的条件是abc（填序号）．
a．悬浮的粉尘浓度b．氧气c．引起粉尘爆炸的温度
（2）依据曲线图得出“当氧气浓度为21%、粉尘浓度小于a值时，爆炸威力随粉尘浓度的增大而增大”．请你结合短文内容分析其原因当氧气浓度为21%、粉尘浓度小于a值时，粉尘浓度增大，燃烧放出热量增多，气压上升速率增大，则爆炸威力也增大．
（3）引发第二次爆炸的粉尘来源是沉积在设备或地面上的粉尘．
（4）淀粉厂在输送淀粉的管道中充入N₂，这种做法可预防粉尘爆炸的原因是降低氧气的浓度．
（5）除文中列举的预防措施外，请你再举一条防止粉尘爆炸的措施严禁烟火．

11．“液态空气蒸腾实验”如图：

【资料】常压下，N₂沸点为-196℃，O₂沸点为-183℃．
结合资料解释：“燃着的木条迅速熄灭”及“燃着的木条剧烈燃烧”的原因是氮气的沸点比氧气低，开始汽化时主要逸出氮气，氮气不支持燃烧，点燃一段时间后，逸出的氧气浓度增大，氧气支持燃烧．．

10．蜡烛充分燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂和生成CO₂的体积比是3：2．如图所示，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中．蜡烛熄灭后，看到的现象是玻璃杯内液面上升．

9．金属在生产生活中应用广泛．
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝．
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）矿物的储量有限且不能再生．写出保护金属资源的一条措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理开采矿物．

8．水是一种生活中不可缺少的物质．
（1）生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（2）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，发生反应放出大量的热．该反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．