1．五氧化二磷（P₂O₅）中磷元素的化合价为（　　）

A．

-2

B．

-5

C．

+2

D．

+5

20．某说明书标明本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg，这里所标的各成分是指（　　）

A．

单质

B．

原子

C．

元素

D．

分子

19．如图是两种元素在元素周期表中的信息和5种粒子的结构示意图．请回答下问题：

①C、D、E、F、G中，属于同种元素的是DE（填字母序号，下同），化学性质相似的是FG，表示离子的是Mg²⁺（填离子符号）；C、D、E、F、G粒子共表示4种元素．
②A和B形成的化合物的化学式是MgCl₂．
③图G是碘元素的原子结构示意图，根据图可知碘元素是第五周期元素．

18．化学与人类生活息息相关．根据所学知识回答下列问题：
（1）水是生命之源，保护水资源从我做起．
①右图是电解水实验图，通常在水中加入少量氢氧化钠的目   的是为了增强水的导电性，实验时若正极产生6ml气体，则负极产生气体的体积是12ml，请你写出化学反应方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中常用煮沸来降低水的硬度．在水的净化中通常用活性炭除去异味，是因为活性炭具有吸附性．
（2）激光打印机是常见的办公用品，它用墨粉的主要成分是极细的碳粉，碳粉不具有的性质是B（填序号）
A．黑色   B．易溶于水  C．可燃性    D．常温下稳定
（3）本世纪以来整个地球的温度不断上升，冰川融化、沙尘暴加剧，使我们的家园一步步恶化，汽车尾气是罪魁祸首之一，要从本质上治理尾气，提倡开发和利用新能源．请列举一种你知道的新能源地热能（合理均可）．

17．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性比铁要强，原因是铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜．
（2）某实验小组为探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：

实验序号	实验过程	实验现象
a	锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应	锌粉产生气体快
b	铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应	铁粉产生气体快
c	铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应	15%的盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
A．金属活动性，活动性越强，反应速率越快；b．金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；c．酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快．
（3）小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到的滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是Zn²⁺、Cu²⁺（写离子符号）．

16．汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物．

（1）如图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是AC（填序号）．
（2）出土的铁质编磐锈蚀严重，铁锈的主要成分是Fe₂O₃（填化学式）．金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁比金活泼．
（3）青铜与纯铜比较，硬度较大的是青铜，铜器表面的绿色物质（俗称“铜绿”）是铜发生如下反应的结果：2Cu+H₂O+CO₂+x=Cu₂（OH）₂CO₃式中x的化学式是O₂．

15．某矿石样品经检测含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（　　）

A．

CaCO3

B．

SiO2

C．

Cu2S

D．

Fe2O3

14．为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验．其中能达到实验目的组合是（　　）

A．

①②③

B．

①③④

C．

③④

D．

②④

13．2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得诺贝尔医学或生理学奖，她提取的青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（　　）

	A．	青蒿素的相对分子质量为282
	B．	青蒿素中不含金属元素
	C．	青蒿素中氢元素的质量分数最大
	D．	青蒿素中碳、氢和氧原子个数比为15：22：5

12．如图是镁原子的结构示意图及镁元素的周期表中的部分信息．下列叙述错误的是（　　）

	A．	镁离子符号是Mg2+		B．	镁原子在化学反应中易失去电子
	C．	镁原子质量是24.31		D．	镁属于金属元素