15．为了探究燃烧条件，设计了如图的实验装置图2．
（1）与课本实验装置图1相比，这个实验改进的优点是防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（2）图1实验中烧杯中热水的作用是隔绝空气、提供热量；
（3）图2实验验证燃烧需要与氧气接触的实验现象是试管中的白磷、水中的白磷不燃烧；
（4）要使图2试管中的红磷燃烧的方法取出试管，擦干外壁，在酒精灯上加热．

14．分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的鉴别和除杂提供依据．
（1）从组成上看，KCl和K₂CO₃都含有钾元素，但NaOH不含有；
（2）将NaOH、KCl两种固体分别溶于水后，即可将NaOH鉴别出来，依据的明显现象是温度升高（选填“温度升高”或“温度降低”）；
（3）除去KCl固体中的少量K₂CO₃，向混合物中滴加适量的稀盐酸，然后蒸发．

13．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题．
①Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O   ②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
③2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水；
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）₂溶液与CO₂反应的化学方程式Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（3）要检验一种气体是否为CO₂，可选用Ca（OH）₂溶液，而不选用NaOH溶液或KOH溶液，是由于生成的CaCO₃、Na₂CO₃、K₂CO₃在水中的溶解度不同．

12．烧碱和纯碱既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
（1）它们不是一类物质，但在名称中都含“碱”的原因是水溶液都显碱性；
（2）它们都能跟某一类物质一定发生反应，该类物质是酸；
（3）写出鉴别这两种无色溶液所需的一种盐的化学式BaCl₂；
（4）如果烧碱溶液中含有少量纯碱，写出除去杂质的化学反应方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）取（4）的溶液10g，加入足量的稀硫酸，充分反应后生成0.44g气体，则该溶液中纯碱的浓度是10.6%．

11．阅读部分酸、碱和盐的溶解性表，回答下列问题．

	OH-	NO3-	CO32-	Cl-	SO42-
H+	-	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	不	溶	微
Ba2+	溶	溶	不	溶	不
Cu2+	不	溶	不	溶	溶

（1）一种不溶于水的盐的化学式CaCO₃（或BaSO₄等，合理即可）；
（2）一种不溶于水的碱的化学式Cu（OH）₂；
（3）HCl和Ca（NO₃）₂两种溶液不能（选填“能”或“不能”）发生反应．

10．根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①试管，②锥形瓶．
（2）实验室用B和C组合制取氧气，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，证明氧气收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，若用E装置收集氧气，实验完毕时应该先移出导管再熄灭酒精灯，以防止试管炸裂．
（4）为测定生成的氧气的体积，可将生成的氧气通过下图装置丙（填装置代号）

（5）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用无水冰醋酸和碱石灰两种固体混合后加热的条件下制取甲烷．制取甲烷的发生装置应选择上述装置中的A（填序号），收集甲烷气体可以用D和E（填装置序号），原因是甲烷是一种密度比空气小和难溶于水的气体．

9．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．

（1）图甲是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数是4
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下化学性质不活泼
（3）乙图中碳单质是由分子构成的C（填序号）
（4）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，空气中二氧化碳的体积分数大约为0.03%，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致温室效应 近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧
（5）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是①③（填序号）
①开发太阳能、水能、风能等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；
③大力植树造林，禁止乱砍滥伐
（6）研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途：金刚石、石墨等碳的单质的物理性质存在差异的主要原因是碳原子的排列方式不同．

8．如图是元素周期表中提供的硫元素的相关信息，对图中信息理解错误的是（　　）

	A．	.该元素符号为S		B．	该元素的相对原子质量为32.06
	C．	该元素的质子数为16		D．	该元素原子的最外层电子数为16

7．如图所示实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．框图中A是胃酸的主要成分，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）写出下列物质的化学式：
C：H₂O，G：Fe₂O₃，I：NH₃．
（2）写出反应②、④的化学方程式：
②2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
④CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃+2NaCl．
（3）指出反应①的基本类型置换反应．
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是刷漆、涂油等（写一条）．
（5）利用反应⑤可鉴别铵态氮肥和钾肥．