15．阅读下面科普短文．
日常生活中，我们常饮用桶装水．网上盛传“千沸水”（指反复多次烧开的水）中含有大量亚硝酸盐，摄入一定量可导致中毒；此外，亚硝酸盐在人体内还能形成强致癌性物质-亚硝胺，饮用会致癌．这是真的吗？
水中亚硝酸盐主要来源于微生物的还原作用，适宜的温度会使水中的微生物增多，微生物释放出的还原酶可将水中的硝酸盐还原成亚硝酸盐．
童贵忠、董智军等人对微生物检测的实验：
取15种桶装水与饮水机装配好，分别测使用过程（动态）中不同时段水桶内的水样．取13种桶装水（不与饮水机装配）静态放置进行检测．检测结果如下表：

样品类别	数量	微生物超标数	微生物超标率/%
动态实验样品（72小时）	15	14	93.0
静态实验样品（1个月）	13	2	15.4

解释：使用过程中，随桶中水量的减少，空气进入水桶中也会带入许多空气中的微生物．加热时，桶内水温会达到微生物大量繁殖的适宜温度．
加热次数对亚硝酸盐含量是否有影响呢？我国在《GB 19298-2003瓶（桶）装饮用水卫生标准》中对亚硝酸盐（以NO₂^-计）的含量规定为小于5 μg/L．
邹伶俐、张雪娇等人的实验：
取新鲜的桶装水放置在饮水机上，测定36h内反复加热（共计181次）的水样，亚硝酸盐含量（以NO₂^-计）检测结果如下表：

加热时间/h	0	1	3	6	12	24	36
含量/μg/L	0.67	0.73	1.12	1.23	1.81	2.44	3.53

取检验合格的14桶桶装水分两组（每组7份）静态放置，进行存放环境检测，亚硝酸盐含量（以NO₂^-计）检测结果如图．
人在日常生活中主要摄取亚硝酸盐的途径是蔬菜，通过人体唾液的转化，间接进入人体的亚硝酸盐含量最高在300mg/kg，人并没有因为食用蔬菜而导致亚硝酸盐中毒，由此可知“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒．没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌，在正确使用饮水机的前提下，“千沸水”不会致癌．反复煮沸的水，只是活性降低了，不易被人体细胞吸收．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）水中亚硝酸盐主要来源于水中的微生物释放出的还原酶可将水中的硝酸盐还原成亚硝酸盐．
（2）在使用过程中，桶装水内微生物的增多与大量繁殖与空气和温度有关．
（3）你认为“千沸水”可以饮用吗？说明理由“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒．没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌，在正确使用饮水机的前提下，“千沸水”不会致癌．反复煮沸的水，只是活性降低了，不易被人体细胞吸收．
（4）依据图，静态放置时，影响桶装水中亚硝酸盐含量的因素有光照．
（5）请你结合文章和生活实际，谈谈饮用桶装水时的注意问题首先，我们在购买桶装纯净水的时候，要根据自己的需要合适大小的桶装纯净水，因为纯净水也有一定的保质期，在打开后，要及早饮用完．否则饮用时间过长，容易滋生细菌；我们在饮用纯净水的时候，一定要先把纯净水烧开后，再饮用；如果长期饮用含有细菌的纯净水后，会对我们的身体健康造成威胁；还要注意和白开水交替饮用，因为纯净水在经过处理后，几乎不含有微量元素，如果长期饮用不含微量元素的纯净水，会造成我们体内的微量元素缺乏，如果没有得到及时补充，会影响我们的身体健康；使用桶装水的时候，最好把桶装水和饮水机一起放在家中比较阴凉的地方，不要正对着太阳照射的地方放置，因为桶装水在长期受到太阳的照射后，会滋生细菌，如果饮用了滋生细菌的纯净水后，会影响我们的身体健康；我们在使用桶装水的时候，还要对饮水机进行定期清洗．．

14．化学与生活密切相关．请回答：
Ⅰ．小明外出参观，午餐为自热米饭和易拉罐装饮料．
（1）自热米饭中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量．该反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）垃圾要进行分类，饮用后的易拉罐属于B（填序号）．

Ⅱ．请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分．
为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐有碘盐、无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等．现有两种品牌的食盐Ⅰ和Ⅱ，主要成分的含量见下表：

种类	食盐Ⅰ	食盐Ⅱ
含量	35.1g（以钠元素质量计）/100g食盐	93.0g（以NaCl质量计）/100g食盐

NaCl中钠元素的质量分数以39%计．

A	B
（1）加碘食盐中的碘是指元素（填“元素”“分子”或“单质”）． （2）若成年人每日摄入6 g食盐．选择食盐Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）每日摄入的NaCl较少．	（1）NaCl由离子（填“分子” “原子”或“离子”）构成． （2）请比较食盐Ⅰ、Ⅱ中NaCl含量：其中含量较高的是食盐Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

13．科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会．请回答：
Ⅰ．小明参观中国地质博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

（1）上述矿石的主要成分为氧化物的是A（填序号，下同）．
（2）上述矿石中，能够冶炼出铜的是D．
Ⅱ．小明进行了下列实践活动．
（1）实践1：向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色的沉淀．请完成该反应的化学方程式：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（2）实践2：用蜡烛进行了下列活动．

①活动1：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧焦痕迹，该现象说明外焰温度高．
②活动2：如图，向烧杯中倒入二氧化碳，观察到的现象是下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭．
③活动3：将燃烧的蜡烛熄灭后，用燃着的火柴接触白烟，白烟燃烧并引燃蜡烛．白烟能够燃烧的原因是部分凝结气态石蜡就相当于导体，火顺着它将蜡烛点燃．

12．能源利用与社会可持续发展密切相关．请回答：
Ⅰ．目前使用的燃料大多来自化石燃料．化石燃料包括天然气、煤、石油．
Ⅱ．利用和开发新能源可以解决化石能源耗尽和环境污染问题．
（1）人类正在利用和开发的新能源有氢能、生物质能、核能、太阳能等．
（2）氢气是理想的清洁、高能燃料．氢化锂在军事上常用于氢气的发生来源，它是无色晶体，熔点很高，导热性随温度升高而下降，与水剧烈反应生成氢氧化锂和氢气，常温下在干燥空气中能稳定存在，高温则分解为氢气和锂．其中属于氢化锂化学性质的是与水剧烈反应（写出一条即可）．
Ⅲ．如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题．
（1）石墨可用作干电池的电极，是利用了石墨的导电性．
（2）干电池中用到了铜和锌两种金属，请你写出一种证明两种金属活动性强弱的方案分别将两种金属与稀硫酸混合，观察能否反应．

11．空气和水都是重要的自然资源．请回答：
Ⅰ．洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的．
（1）空气中能够供给人类呼吸的气体是氧气．
（2）下列做法利于保护空气的是AB（填序号）．
A．减少有害气体的排放        B．积极植树
Ⅱ．自然界的水需净化才能饮用．图1是由PP棉聚丙烯纤维和压粘棒状活性炭组成的净水器滤芯，其中活性炭主要起过滤和吸附的作用．
Ⅲ．水分解可以生产氢气．图2是电解水的简易装置图，其中氢气在负极（填“正极”或“负极”）端的试管中产生，该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

10．在实验室中可选择如图装置制取气体．
（1）图中标号①的仪器名称是长颈漏斗．
（2）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）①收集二氧化碳所选用的装置为D（填字母）
         ②若用D装置收集氧气则验满的方法是用带火星的木条伸在集气瓶瓶口，若木条复燃证明已满
         ③已知某气体可用E装置收集，若改用G装置收集，则该气体应从b口进（填“a”或“b”）．
（4）实验室制取二氧化碳，其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？可以控制反应的发生与停止（可以控制反应速率）
（5）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）B、E（或B、F或C、E或C、F）．（6）活性碳酸钙和炭黑的混合物常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能．在不同的橡胶制品中有不同的比例要求．取21g样品粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为112.2g．计算样品中活性碳酸钙的质量分数．

9．请用化学方程式表示下列化学反应：
（1）乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了．
（3）碳酸钙高温下可分解为两种氧化物．

8．实验是科学探究的重要途径，实验操作中需要注意一些问题：实验成功的关键．造成下列实验后果的原因可能是：
（1）在做铁丝的燃烧实验时为什么必须预先在集气瓶中留少量水或铺一层细沙？
（2）用高锰酸钾制氧气时，水槽中的水变红了，可能是什么原因？

7．建立宏观、微观、符号之间的联系是化学学科的重要思想．如图是治理汽车尾气反应的微观过程：图中单质是氮气（填名称）；该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．（反应条件为“催化剂”）

6．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）．
（1）ZnSO₄（CuSO₄）锌；
（2）CO₂（CO）灼热的氧化铜．