8．化学与生活密切相关，身边处处有化学．
（1）洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂的乳化作用．
（2）最简单的有机化合物燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）自行车车架常喷油漆目的是隔绝空气防止生锈．
（4）在日常生活中我们常用煮沸方法来降低水的硬度．
（5）厨房中用作调味剂pH＜7的是CH₃COOH（填化学式）．

7．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H₂SO₄，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花（　　）

A．

变红色

B．

变蓝色

C．

变白色

D．

不变色

6．保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任．为了改善我们的生存环境，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	雾霾与空气污染有关
	B．	废旧电池应埋入地下
	C．	化石燃料的燃烧会造成空气污染
	D．	汽车改用压缩天然气，可以减少汽车尾气的污染

5．2016年10月19日，“神舟十一号”载人飞船与“天宫二号”空间实验室成功 实现自动交会对接．
（1）肼（N₂H₄）是一种火箭燃料．肼和四氧化二氮（N₂O₄）两种液体作火箭推进剂时，两者混和反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O；
（2）偏二甲肼（C₂H₈N₂）也是一种火箭燃料，下列关于偏二甲肼的说法正确的是AD（填序号）：
A．偏二甲肼属于纯净物
B．偏二甲肼分子是由碳元素、氢元素、氮元素组成的
C．偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为1：4：1
D．偏二甲肼的相对分子质量为60
（3）肼作为火箭燃料，其优点是①在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空、②产物又不污染空气（产物都是空气成分）．

4．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂，相对分子质量为314）是一种很好的消毒剂和供氧剂，常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域．
Ⅰ．制备过碳酸钠
【查阅资料】过碳酸钠难溶于异丙醇，可溶于水，易发生反应：
（2Na₂CO₃•3H₂O₂=2Na₂CO₃+3H₂O₂；碳酸钠与碳酸钙一样也能与盐酸反应放出二氧化碳．
【制备流程】

（1）操作X是过滤；
（2）流程中结晶在常温下进行，原因是过碳酸钠受热易分解；
（3）为提高产品的纯度，碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是106：51；洗涤固体时，选用的最佳试剂是异丙醇．
Ⅱ．神奇的“氧立得”
    小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B两包固体，B包为黑色固体粉未，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠．将A包、B包药品分别放入机器，就可以制得氧气．为探究A包固体的纯度，设计了如图2所示实验装置．
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②称取2.2gA包药品和少许B包药品，并全部装入烧瓶内；
③按图2搭好装置；
④现将橡胶管插入量筒底部；
⑤打开分液漏斗：
⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；
⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，读取量筒读数为220mL；
⑧数据处理．[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]
【问题讨论】
（1）B固体成分为MnO₂（填化学式），实验时烧瓶内可观察到的现象是产生气泡；
（2）如果将步骤④和⑤对调，实验结果将偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是收集的气体偏少；
（3）证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是向烧瓶中滴加稀盐酸，产生气泡，说明有碳酸钠；
（4）此样品中过碳酸钠的质量分数为93.75%．

3．气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来．图1为空气中氧气含量测定的实验装置．

连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的足量红磷并塞入集气瓶．集气瓶内气压一时间关系如图2所示．
（1）图2中CD段气压变化的原因是①集气瓶中的氧气被消耗，②温度逐渐恢复至室温，压强减小；
（2）图2中AB段气压不变的原因是红磷燃烧需要一定的温度，导致DE段气压变化的实验操作是打开止水夹；
（3）图1中集气瓶内空气为224mL，其中氧气的质量为0.064g，要将氧气完全消耗，理论上至少需要红磷多少克？
0.0496g．

2．纳米铁粉在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧，某化学兴趣小组设计如图所
示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律．
【步骤与现象】
 （1）如图所示搭装置、装药品；
（2）称量整个装置质量为m；
（3）用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧，得黑色固体；
（4）再称量整个装置质量．
【反思与分析】
（1）纳米铁粉燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）实验过程中气球变化情况是气球先膨胀，后又变小；
（3）得到的黑色固体中常含有少量铁，验证黑色固体中含有铁的方法是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（用化学方程式表示）．

1．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	0	20	30	40	60
KNO3	13.3	31.6	45.8	63.9	110
NaCl	35.7	36.0	36.3	36.6	37.3

①20℃时，将40gNaCl放入100g水中，所得溶液的质量是136g；
②要除去KNO₃中少量的NaCl应用的方法降温结晶；
③硝酸钾和氯化钠在t℃时的溶解度均为W，分析如表可推知，W的数值所在的最小范围是36.0g＜W＜36.3g．
（2）用硫酸铜粉末进行如图2a、b、c所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三种溶液中一定属于饱和溶液的是A，溶质的质量分数由大到小的关系是c＞a＞b．

20．如表列出的是1～18号元素的最高正化合价和最低负化合价．

（1）11号元素在化学反应中形成的离子是Na⁺；
（2）16号元素的质子数为16，其对应最高价氧化物的化学式为SO₃；
（3）由如表数据信息分析可知，m=+7．

19．分类方法是化学学习的重要方法，下列分类错误的是（　　）

	A．	根据纯净物中元素的种类数，将其分为单质与化合物
	B．	根据一定温度下溶液能否再溶解溶质，将其分为饱和溶液与不饱和溶液
	C．	根据离子的电性，将其分为阳离子与阴离子
	D．	根据溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液