7．用适当的数字和符号或化学式填空：
（1）2个铜原子2Cu                        
（2）3个硫离子3S^2-
（3）保持水化学性质的最小粒子H₂O         
（4）硫酸钠Na₂SO₄
（5）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

6．推理是化学学习中常用的思维方法，以下4个推断中正确的是（　　）

	A．	原子和分子都是构成物质的微观粒子，所以原子和分子在化学变化中均不能再分
	B．	化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
	C．	氧化物都是含氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
	D．	金属元素有正化合价，则非金属元素一定没有正化合价

5．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是（　　）

	A．	根据微粒观：水分子是由氢原子和氧原子构成的
	B．	根据转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
	C．	根据结构观：过氧化氢和水的分子构成不同，化学性质不同
	D．	根据守恒观：3克碳与7克氧气充分反应，生成10克二氧化碳

4．下列对物质组成结构的认识错误的是（　　）

	A．	构成物质的粒子之间一定存在间隙
	B．	阳离子一定是金属离子
	C．	原子中质子数一定等于核外电子数
	D．	化学变化中分子可以再分而原子不可分

3．下列化学反应与实验现象相符合的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧--蓝紫色火焰
	B．	镁在氧气中燃烧--生成白色固体
	C．	木炭在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体
	D．	氯酸钾受热分解--生成氧气

2．下列各组物质中，前者属于非金属单质、后者属于混合物的是（　　）

A．

铁  冰水

B．

氢气  蒸馏水

C．

水银  空气

D．

氮气   硬水

1．如图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签，某同学为了测定该溶液中溶质溶质质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50g，加入二氧化锰1g，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4g，请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用．
（2）完全反应后生成氧气的质量是1.6g．
（3）通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质质量分数【已知溶质质量分数=（过氧化氢的质量÷过氧化氢溶液的质量）×100%】是否与标签上相符？

20．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）仪器①的名称是分液漏斗．仪器②的名称是集气瓶．
（2）从安全节能的角度考虑，实验室制取氧气，最好选用的发生装置是C（填序号），写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用F装置收集氧气，收集满氧气后，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（4）实验室通常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，则制取甲烷的发生装置可选用A．收集装置可选用E，据此推断甲烷的密度比空气的密度小．

19．A、B、C、D、E、X是初中化学常见的物质．A为单质，B为黑色固体，D为红色固体单质，E是大理石的主要成分．它们之间的转化关系如图所示（“→”表示转化关系，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）．请回答：

（1）A物质是O₂，D物质是Cu，E物质是CaCO₃，X是C或CO（写化学式）
（2）写出B+X→C+D的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）写出C转化为E的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

18．我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图：

A实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量；
B实验是通过电解水生成氧气和氢气，可以说明水是由氢元素和氧元素组成的；
C实验原理与B（填实验代号）实验相同．
D实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度必须达到可燃物的着火点．
E实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭．说明CO₂的性质是不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大．