4．小亮同学在化学课上提出，可以用澄清石灰水检验人体呼出气体中是否含有二氧化碳气体，就这过程而言属于科学探究环节的（　　）

A．

猜想与假设

B．

设计实验

C．

收集证据

D．

得出结论

3．一同学欲从量筒中取出部分液体，他先仰视量筒内凹液面的最低处读出读数为50ml，倒出液体后，他又与量筒内凹液面最低处保持水平读数为10ml，他实际倒出的液体体积为（　　）

A．

40ml

B．

大于40ml

C．

小于40ml

D．

不能确定

2．KCl与KNO₃在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是（　　）

温度/℃	10	20	30	40	50
KCl溶解度/g	30	33	35	38	41
KNO3溶解度/g	21	31	45	65	88

	A．	KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
	B．	两物质溶解度相等的温度在10～20℃之间
	C．	在30℃时5g KNO3加入到10g水中可得到33.3%的KNO3溶液
	D．	在50℃时，两物质各10g分别加入20 g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余

1．实验室中有四份溶质质量分数为10%的氯化钠溶液各100g．为了进行实验探究，兴趣小组的同学分别进行了如下处理：①蒸发掉10g水，无晶体析出；②加入10g10%的同种溶质的溶液；③加入10g同种溶质，且全部溶解；④加入10g水，混合均匀．四种方法处理后，溶液中溶质的质量分数从小到大的顺序为（　　）

A．

④①②③

B．

④②①③

C．

④②③①

D．

.①②③④

20．某固体物质的溶解度随温度升高而增大．现有四份该物质的溶液：①20℃的饱和溶液；②20℃的不饱和溶液；③60℃的饱和溶液；④60℃的不饱和溶液．下列关于这四份溶液的溶质质量分数的比较，不一定正确的是（　　）

A．

①＞②

B．

①＜③

C．

③＞④

D．

②＜④

19．工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是使反应物充分接触，加快反应速率．煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
方案I  取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．（提示：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）
方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．（提示：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．
[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是方案Ⅱ中，反应生成的二氧化碳在高温条件下和过量的焦炭反应生成了一氧化碳（写出一种即可）．

18．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理均可）．若用B装置来制取气体，要控制反应的速率和进行，应将长颈漏斗改为注射器（或分液漏斗）； 
（2）注射器H可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口．
②将注射器H连接到装置B的导管口处．
③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗下端管口出现气泡，表示装置B的气密性良好．
（3）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为可以控制反应的发生和停止；如用E装置收集H₂，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．
（4）用C装置在实验室制取CO₂时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似），能与氢氧化钠发生反应．常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H₂S，某同学用图2装置来收集处理H₂S．
①实验室制H₂S的发生装置为B
②该装置用于收集H₂S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
③氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气，漏斗的作用是防止溶液倒吸入集气瓶．

17．21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

（1）回答下列问题；
①图为镁元素的某种微粒结构示意图，该图表示（填序号）C．
A．分子      B．原子      C．阳离子      D．阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）活泼金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为Mg₃N₂．
（2）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．该反应的基本类型属于C反应（填序号）．
A．化合    B．分解     C．置换     D．复分解
该反应在下列哪种环境中进行A（填序号）．
A．稀有气体中      B．空气中   C．氮气中   D．CO₂气体中
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有Mg、Cl₂．

16．请从红磷、氧气、水、稀盐酸、石灰石、硫酸铜、赤铁矿、一氧化碳中选取适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：
（1）军事上用作烟幕弹的化合反应4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）生成两种单质的分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）实验室制取二氧化碳的反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）“曾青得铁则化为铜”所包含的反应Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄
（5）高炉炼铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

15．用正确的数字和化学符号表示．
（1）+5价的氮元素的氧化物N₂O₅ 
（2）人体内含量最多的物质H₂O
（3）2个镁离子2Mg²⁺   
（4）碳酸钾中碳元素的化合价K₂$\stackrel{+4}{C}$O₃
（5）一个氨气分子NH₃    
（6）硫酸铜溶液中的阴离子SO₄^2-．