6．根据溶液的组成填写如表

溶  液	石灰水	食盐水	白  酒	稀硫酸
溶  质
溶  剂

5．王贺同学在做水沸腾实验时，在实验过程中发现试管底部破裂，请帮他分析导致试管破裂的原因可能是：
（1）加热时没有预热；
（2）试管接触焰心；
（3）加热时试管外壁有水．

4．掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．现有下列仪器：

（1）如图所示，根据仪器图形回答下列问题（填仪器名称）．
用于洗涤玻璃仪器的仪器是试管刷；用作热源的仪器是酒精灯；可盛放反应物作反应仪器的是烧杯；用于盛放和贮存液体试剂的仪器是滴瓶；吸取和滴加少量液体时用胶头滴管；取用一定量液体试剂，需使用的仪器是量筒、胶头滴管．
（2）玻璃仪器洗涤干净的标志是既不聚成水滴也不成股流下．
（3）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是从试管底部往上套，夹持在试管的中上部．

3．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管
	B．	倾倒液体时，瓶口要紧靠试管口，标签应背向手心
	C．	加热后的试管应立即用冷水冲洗
	D．	为了便于观察，给试管里的液体加热时，试管口应对着自己

2．NH₄C1和Na₂SO₄的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（　　）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度 S/g	NH4C1	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
	Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

	A．	甲为NH4C1
	B．	t2应介于40℃～50℃
	C．	甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
	D．	等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等

1．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为Sg，在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H₂O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H₂O的质量为（　　）

A．

2a g

B．

（2+$\frac{S}{100}$）a g

C．

$\frac{200a}{100-S}$ g

D．

（1+$\frac{S}{50}$）a g

20．NaCl、KNO₃两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g
	B．	KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
	C．	使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法
	D．	50℃时，在100 g水中加入100 g KNO3所得溶液中KNO3的质量分数为50%

19．如表是NaCl和KNO₃在不同温度下的溶解度．有关说法不正确的是（　　）

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4
	KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169

	A．	NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
	B．	两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
	C．	20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
	D．	60℃时，将11 g KNO3加入10g水中成分溶解，溶液刚好饱和

18．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

（1）其中操作1的名称是过滤；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+2H₂↑+Cl₂↑．

17．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
（1）物质D的化学式为HClO，其中氯元素的化合价为+1价．
（2）上述物质中，属于单质的有Cl₂、O₂（填化学式）．