6．人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．

5．写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型．
（1）铝很活泼，但铝制品使用的时间却很长．
4Al+3O₂═2Al₂O₃，反应类型化合反应
（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反应类型置换反应．

4．某合金6.5克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.22克氢气，该合金的元素可能是（　　）

A．

Zn和Fe

B．

Cu和Au

C．

Zn和Cu

D．

Mg和Al

3．下列化学变化中吸收热量的是（　　）

	A．	用过氧化氢溶液制取氧气		B．	酸碱中和反应
	C．	镁和稀盐酸的反应		D．	赤热的碳与二氧化碳反应

2．在生活中我们有这样的经验，点燃火柴的时候要将火柴头向下倾斜，燃烧会很顺利，如果将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，请你用学到的知识分析其中的原因（　　）

	A．	火柴梗温度没有达到着火点		B．	火柴梗没有接触氧气
	C．	火柴梗潮湿，不易继续燃烧		D．	火柴梗的着火点比火柴头的高

1．金刚石和石墨物理性质有很大差异的是因为碳原子的排列方式不同．干冰的化学式为CO₂，“煤气”的主要成分的化学式为CO和C₂H₅SH，它们的化学性质不同的原因是分子的构成不同．

20．书写下列化学方程式：
（1）木炭在氧气中燃烧C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
（2）红磷在氧气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（4）高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（5）氯酸钾制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

19．在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M₁，将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；
（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M₂，将M₁与M₂进行比较；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变．

18．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；小气球的作用是：缓冲作用；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是后一种（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律．请你从原子的角度说明为什么？化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；参加反应的过氧化氢的质量一定等于（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和．

17．利用最小公倍数法配平下列化学方程式
（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃
（2）3Fe+2O₂═1Fe₃O₄
（3）1N₂+3H₂═2NH₃．