15．在 100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中加入5g食盐再加100g水，完全溶解后，溶液的质量为205g，溶质的质量为10g，溶质的质量分数为4.9%．

14．如图是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，回答下列问题：
（1）若所用铁矿石的主要成分为氧化铁，写出A区和B区发生反应的化学方程式：A区3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，B区C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂、CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）取少量炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
当反应停止后，可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是C，请设计一个简单实验证明该物质的成分，简要写出主要操作和现象将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点．
（3）用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁50t，需纯度为80%的赤铁矿石多少吨？
（用两种方法解题，假设冶炼过程中铁没有损失，且杂质中不含铁）

13．正确使用金属材料，首先应该了解金属．
（1）趣填金属之最，并按照同样的要求再另外写出2个：
①地壳中含量最多的金属元素是Al（填元素符号）．
②保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子．
③硬度最高的金属是铬．
④目前世界上年产量最高的金属是铁．
（2）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛（Ti）金属板，其密度只有钢的60%．钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H₂SO₄═Ti（SO₄）₂+2H₂↑．在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl₄反应的化学方程式为：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是Mg＞Ti＞Cu．

12．你认为怎样做好实验？

11．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．，它们都属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），其中气体燃料的主要成分是（填化学式）CH₄，其燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的基本反应类型为置换反应．
②该反应生成物的分子个数比为1：1．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH₃中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
②将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

10．科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成．

（1）图甲是电解水实验装置．实验中所用电源是直流电（填“交流电”或“直流电”）．
（2）把水注入水电解装置中，接通电源，可以观察到的现象是电极上有气泡生成，玻璃管中的水逐渐减小，一段时间后玻璃管上方聚集了无色的气体，a管玻璃管中的气体与b玻璃管中的气体之比是2：1．
（3）写出电解水的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
（4）科学家还用点燃氢气，通过证明燃烧产物的方法，证实了水的组成．电解水产生的氢气中会混有水蒸气，首先将其缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置．实验过程中可以观察到的现象是c中无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色火焰；烧杯底部附着小水珠（提示：无水硫酸铜遇水变蓝）．
（5）下列水的性质中，属于化学性质的是C．
A．水是液体B．无色无味
C．能分解D．能结成冰．

9．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．
（1）写出图1中标号a仪器的主要用途是收集或贮存少量气体．
（2）实验室制取少量氧气，且操作相对简易时，发生装置最好选用AFG（填写字母代号），组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品．
（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学式表达式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是浓硫酸，其理由是浓硫酸可以做氧气的干燥剂，气体通过H时应从b（填“b”或“c”）端进入．
（4）某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用排水发收集氧气过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃的原因装置漏气
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是试管口没有放棉花团．
（6）如果用图2所示装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．

8．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：
（1）在10℃至18℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是B＞A＞C．
（2）N点是30℃A物质的不饱和（填饱和或不饱和）溶液．
（3）M点的意义是在20℃时，A与B溶解度相等，该温度下30克B的饱和溶液中含B物质5克．
（4）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用降温结晶的方法进行．
（5）t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有升高温度、加入溶质、恒温蒸发水．
（6）30℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是A，所得溶液中溶质质量分数最小的是C．

7．某氢氧化钠溶液中钠离子和水分子的个数比为1：20，则该溶液中氢氧化钠的质量分数为（　　）

A．

8%

B．

10%

C．

15%

D．

20%

6．溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变．如果稀释前溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液的质量为B，溶质质量分数为b%，则计算公式为A×a%=B×b%．