20．现甲、乙两化学小组安装两套如图1所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响
H₂O₂分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究浓度对H2O2分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL　2%H2O2溶液
甲组实验Ⅱ		25℃	二氧化锰	10mL　5%H2O2溶液

（4）甲、乙两小组得出如图2所示数据．
①甲组实验得出的数据可知：在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越大；，
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的 数据分析：相同条件下，H₂O₂在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；因此乙组提出可以用BaO₂固体与硫酸溶液反应制 H₂O₂，支持这一方案的理是因为在酸性条件下，过氧化氢的分解速率很慢．

19．王芳同学为了进一步加深对“酸碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

	氢氧化钠溶液	氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液	石蕊溶液变蓝

（2）二氧化碳与上述两物质都反应，三氧化硫也与上述两物质反应．写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O
（3）根据上面的实验和讨论，发现氢氧化钠、氢氧化钙有相似的化学性质，根本原因是：都含有氢氧根离子．
（4）对于敞口放置了一段时间的氢氧化钠溶液，用一种试剂既可以检验是否变质，同时还可以把杂质除去，写出反应的方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（5）往装有H₂SO₄溶液的烧杯中滴加Ba（OH）₂溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示硫酸与氢氧化钡恰好反应，滴加过程中可以观察到灯泡（图3）发光的情况为D（填字母序号）
A．亮度保持不变
B．逐渐变暗至熄灭
C．逐渐变亮
D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮
E．由暗变亮再变暗至熄灭．

18．聚乙烯泡沫塑料常用于商品包装．某同学欲探究其元素组成，将其点燃并验证燃烧产物，发现只生成二氧化碳和水．据此判断聚乙烯泡沫塑料中一定含有的元素是C、H；不能确定含有的元素是O，为确定其是否含有，除需测定聚乙烯泡沫塑料样品质量外，还需测定生成的二氧化碳和水的质量．

17．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，想要探究两个问题：第一想探究其它一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂？第二想探究不同催化剂对过氧化氢分解快慢是否有影响？请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（一）（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
（2）【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率太慢，产生的氧气太少
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，再将带火星木条伸入试管中	木条复燃	加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率

（3）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
（4）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述一个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的品质；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，     ；对比反应前后氧化铝的质量．
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．
（5）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al₂O₃的化学性质在反应前后是否改变．
（二）（1）【问题】不同催化剂（二氧化锰和氧化铝）对过氧化氢分解快慢是否有影响？
（2）【实验验证】常温下，在同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和氧化铝，测量各生成一瓶（相同体积）O₂ 所需的时间．右下图是他们进行实验的装置图，此实验中宜采用的气体收集方法是排水法，理由是便于测定收集满一瓶气体所需时间．
（3）【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2	5%H2O2
催化剂	1g氧化铝	1gMnO2
时间	85秒	46秒

（4）【结   论】该探究过程得出的结论是H₂O₂生成氧气的快慢与催化剂种类有关
（5）【讨论与反思】你认为过氧化氢分解速率的快慢还与什么因素有关？
请你举一例：过氧化氢的浓度或温度有关．

16．在反应Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2X+2H₂O中X的化学式是（　　）

A．

N2O5

B．

N2

C．

NO

D．

NO2

15．下列有关金属的说法正确的是（　　）

	A．	铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
	B．	铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈
	C．	钛具备极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳
	D．	镀锌的“白铁皮”不易生锈．说明锌没有铁活泼

14．为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种产地不同的大理石各50g，然后加入等量的不同浓度的稀盐酸．记录表如下：

试验次数	1	2	3	4	5	6
稀盐酸的溶质质量分数	5%	10%	15%	5%	10%	15%
大理石的种类	A	A	A	B	B	B
收集一瓶CO2所用的时间/秒	45	38	29	56	42	34

（1）由实验方案可知，CO₂的产生速度与和稀盐酸浓度、大理石的种类因素有关．
（2）该实验方案中存在明显不足，要得到科学的结论还要控制相同石灰石颗粒大小．
（3）为了准确比较CO₂气体的产生速率，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积．
（4）如图为实验中测定反应生成二氧化碳体积的实验装置，
①通过读取量筒内水的体积可以得出生成的二氧化碳体积，但有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出可能造成实验误差的一点原因导管内有水残留；
②图中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水、与水反应．

13．实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水．浓氨水挥发出来的氨气（NH₃）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成白色的氯化铵固体．两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管．

根据现象回答问题：
（1）A处形成白烟是因为分子在不停地运动；
（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度慢，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成反比．（填正或反）

12．带三个单位正电荷的铝离子有13个质子，则其核外电子数为（　　）

A．

10

B．

13

C．

3

D．

24

11．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是（　　）

	A．	酥脆的饼干放置在空气中变软
	B．	夏天从冰柜中拿出矿泉水，一会儿瓶壁上出现水珠
	C．	云雨的形成
	D．	石灰水敞口放置于空气中变质