20．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	t2℃时，溶解度最大的物质是A
	B．	若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是降低温度
	C．	t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）B＞A=C
	D．	t1℃时，将A、B、C三种固体物质分别溶于水所得溶液的溶质质量分数C＞A=B

19．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是（　　）

	A．	该反应属于化合反应
	B．	．反应前后分子的个数没有改变
	C．	一个X分子中含有三个原子
	D．	参加反应的甲、乙两种物质质量比为7：4

18．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰后完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为8.8g．
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数．

17．根据如图回答有关问题．

（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）如果用高锰酸钾制取O₂，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；不能选择的收集装置是D（填序号）；
（3）O₂、CO₂可用如图中的同一种发生装置来制取，该装置是B（填序号）；可选用带火星的木条来鉴别O₂和CO₂．

16．如图中A-G都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体，E是一种支持燃烧的气体，F是石灰水的主要成分，G是一种难溶性的固体，它们的转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：BCuO；FCa（OH）₂；
（2）转化②的化学方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）转化③的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

15．学习了有关金属的性质，同学们对影响化学反应速率的因素进行探究．
（1）发现和提出问题：
①镁在空气中就能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中才能够剧烈燃烧，此现象说明镁比铁活泼，化学反应的速率与金属本身的性质有关．
②夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率．温度如何影响反应速率呢？
（2）猜想与假设：其它条件相同时，温度越高，反应速率越快．
（3）收集证据
取10mL稀硫酸，均分为两等份，分别放入试管中，各加入大小相同的锌粒，再分别放入盛有20℃和80℃水的烧杯中，塞紧带有气球的瓶塞，观察现象．

实验步骤	实验现象	实验结论
	a、b中均有气泡产生，b中产生气泡的速度比a快（或b中气球膨胀的速度比a快）	其它条件下相同时，温度越高，反应速率越快．反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

14．咱们学校化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究：
【探究一】为探究影响双氧水分解速率的某种因素，A小组记录了如下实验数据：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2的体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）写出本实验中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；测量O₂体积的装置是c （选填下图l中的装置编号）．

（2）由实验I、II、III可知：影响双氧水分解速率的因素是：双氧水的浓度．
【探究二】B小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．于是他们用天平称量0.2g氧化铜，取5%过氧化氢溶液5mL于试管中，进行如图2实验：

（1）填写如表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦操作	结论
有大量气泡产生．	称得氧化铜质量为0.2g．	将固体加入盛有5mL 5%过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象．	在过氧化氢溶液的分解实验中，氧化铜也能作催化剂．

（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化，步骤④对应的实验操作是过滤，步骤⑦是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有改变．

13．有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅（已知二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应）．为了测定其中碳酸钙的质量分数，现取10g石灰石样品，向其中加入过量的稀盐酸，完全反应后产生气体的情况如图所示．
（1）10g石灰石样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
（3）石灰石样品中钙元素的质量为3g．

12．荧光颜料的应用在我们生活中随处可见．荧光颜料的主要配料是酞酸二辛酯，其理化常数如图．请回答：
（1）一个酞酸二辛酯分子中共有66个原子，其各原子个数比为12：19：2．
（2）氢、氧元素的质量比为19：32（填最简比）．
（3）酞酸二辛酯分子中氢元素的质量分数为9.7%．（结果精确到0.1%）

11．如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题．
（1）图D中仪器a的名称是集气瓶，图F实验的目的是检查装置气密性
（2）若选用A装置作为发生装置制取氧气时，往长颈漏斗中应加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是②③（填序号）．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，收集装置选用D（填装置序号），请简述判断二氧化碳已收集满的方法：在集气瓶口放一根燃着的木条，木条熄灭说明已收集满．
（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共制热制取甲烷，应选择的发生装置是B（填装置序号），理由是反应物是固体，不需加热，可用图G装置收集甲烷，甲烷应从a（填“a”或“b”）端通入．