10．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）实验室常温制取氧气的原理2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化学方程式表示）．
（2）在实验室里常发现装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，其原因是生石灰与水反应生成氢氧化钙（用化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，因该反应放出大量的热．

9．下列描述与化学方程式考示一致的是（　　）

	A．	碳在空气中充分燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO
	B．	铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
	C．	镁带燃烧 Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
	D．	红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5

8．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是AC，有沉淀生成的试管是EH．
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是石蕊试液．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃．

7．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究．
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如表：

实验 序号	H2O2溶液的溶质质量分数%	H2O2溶液的体积/mL	温度/℃	MnO2的用量/g	收集O2的体积/mL	反应 时间
①	5	1	20	0.1	4	16s
②	15	1	20	0.1	4	6s
③	30	5	35	0	4	98min
④	30	5	55	0	4	2 0min

（1）过氧化氢分解速率与温度的关系是其他条件相同时，温度升高，过氧化氢分解速率加快．
（2）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是①②（填实验序号）．
【探究二】MnO₂的聚集状态是否影响其催化效果？
将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL5%的H₂O₂溶液中，测试结果如下：

MnO2的状态	操作情况	观察结果
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃

由上述实验得到的结论是粉末状二氧化锰比块状二氧化锰催化效果要好．
【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO₂的催化作用？
兴趣小组同学用天平称量0.2g CuO，用量筒量取5mL 5% 的H₂O₂溶液，进行如下图所示实验（①～⑦代表实验操作步骤）．

（1）小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是①不复燃，③复燃；⑥固体质量为0.2g；⑦溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）欲比较不同催化剂CuO和MnO₂对H₂O₂分解速率的影响，实验时需要控制的变量有温度、H₂O₂溶液溶质质量分数及体积、CuO和MnO₂的质量及聚集状态．

6．某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了．
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O₂发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂发生了反应；
你认为可能还与滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等有关（写一条即可）．
【资料准备】该实验可能利用到加热．下列实验仪器中不能用于加热的是b（填字母代号）．
a、烧杯          b、量筒         c、试管          d、蒸发皿
【设计实验】两位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如表实验，请你填写如表．

实验步骤	设计这一步骤的目的	实验现象	实验结论
将NaOH溶液加热煮沸	除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气	溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想不正确 （填“正确”或“不正确”）
向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方	隔绝氧气

（2）乙同学设计如图装置进行实验．一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确．请写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是什么？若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去．
【实际应用】某同学在实验室作酸碱中和反应实验．将稀硫酸逐滴入到含有酚酞试液的8克10%的氢氧化钠溶液中，至红色刚好褪去，两者恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该稀硫酸中溶质的质量．

5．金属材料在生产、生活中广泛应用，有许多性质等内容需要探究．
（1）下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息．
①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整．

物质	钠与冷水	镁与冷水	镁与水蒸汽	铁与冷水	铁与水蒸气
能否发生反应	剧烈反应	缓慢反应	剧烈反应	不反应	加热条件下能反应

②虽然铁在常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中很容易生锈．某同学进行了如图1所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．在图中a、b、c三处，锈蚀情况最严重的是b（填字母）．

（2）镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．
【查阅资料】①常温下，亚硫酸钠（Na₂SO₃）可与O₂发生化合反应；
②浓硫酸具有吸水性．
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O₂、CO₂、水蒸气有关．
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用图2装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天．

编号	主要实验操作	实验现象
1	先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气； 再加入2mL浓硫酸	镁条始终无明显变化
2	加入2mLNaOH浓溶液	镁条始终无明显变化
3	先加入2mL浓硫酸； 再通入约4mLCO2	镁条始终无明显变化
4	先加入4mL饱和Na2SO3溶液； 再充满CO2	镁条始终无明显变化
5	先加入2mL蒸馏水； 再通入约4mLCO2	镁条第3天开始变黑， 至20天全部变黑

【解释与结论】
①实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
②实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑．
③实验3中，试管内的气体主要含有CO₂、氧气、氮气．
④得出“镁条变黑一定与CO₂有关”的结论，依据的两个实验是2、5（填编号）．
⑤由上述实验可推知，镁条变黑的条件是水、二氧化碳、氧气．
【反思与评价】
⑥在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N₂无关，其理由是常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应．
⑦欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是稀盐酸和澄清的石灰水．

4．燃烧与我们的生活和社会的发展有着密切的联系．某兴趣小组活动中，同学们按如图1所示装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．

（1）图1中发生反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，该实验装置的缺点是反应生成的白烟会污染空气．
（2）同学们按图2所示装置对该实验进行改进．

实验现象	解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧	原因是热水中的白磷没有与氧气接触
b试管中红磷没有燃烧	原因是温度未达到红磷的着火点

（3）小于指出图2装置仍有不足之处，并设计了如图3所示装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动或飞出．
（4）小组同学又做了如图4所示实验．
①写出A试管中发生反应的现象：白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量．
②待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图B所示），试管内液面上升的原因是白磷燃烧消耗氧气，生成固体，使试管内气体压强减小，小于外界大气压，所以试管内液面上升．

3．资料显示，将5%的H₂O₂溶液加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H₂O₂溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速率快，所需时间短．
（1）写出a仪器的名称长颈漏斗；
（2）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少．
（3）请你指出图丙装置中的一处错误长颈漏斗的末端没有伸入液面以下．改进以后的丙装置的气密性检查方法先由长颈漏斗加入水将长颈漏斗末端浸没起来，然后用手紧捂烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置的气密性良好．
（4）写出图丙中制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）采用相同质量5%的H₂O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法H₂O₂均完全反应：曲线画在图丁上）

2．现有含氧化铁80%（其他成分不含铁）的赤铁矿400t，能炼出含铁98%的生铁多少吨？（计算结果保留1位小数）

1．实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题．
（1）仪器a、c的名称是：a长颈漏斗，c水槽．
（2）实验室用KMnO₄制取O₂，应选用的发生装置和收集装置（收集一瓶纯净的氧气）的组合为AH（填字母序号），该发生装置的不足之处是试管口无棉花，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用排水法收集气体时判断气体满的方法是集气瓶口有大气泡冒出．

（3）实验室要制取CO₂可选择的发生装置B（或CDE）（填字母序号）；要制取少量CO₂应选择的较简单的发生装置是E（填字母序号）；该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC₂）与水反应生成乙炔 （C₂H₂）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有D（填装置序号）．