10．生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间（铁合金中碳的含量指碳元素的质量分数）．将一块质量为11.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H₂SO₄，使铁合金中的铁完全反应，测得生成H₂的质量为0.4g，试根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（碳不与稀H₂SO₄反应，铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计）．

9．课题式课堂教学是探究学习的一种方式，其基本教学模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价．图1是关于《一氧化碳的化学性质》的课题式课堂教学中，在解决问题阶段甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，装置气密性良好．
（1）在先通入一段时间CO，并确认装置中空气已经排尽后，再点燃酒精灯B和A．为什么要先排尽装置中的空气？CO与空气混合，加热时可能发生爆炸．
（2）硬质试管中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）酒精灯B的作用为燃烧未反应的CO，防止污染空气．
（4）乙同学提出不要酒精灯B，而将尾气导管出口旋转到A的火焰上．乙同学设计的优点是节省酒精，利用尾气中CO燃烧时放出的热量．
（5）丙同学想将尾气先储存在装满水（如图2）的装置中，然后再处理，尾气应从b管口通入．
（6）丁同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？他设计在CO通人CuO前应先通入澄清石灰水，你认为丁同学的设计是否必要？其理由是：不必要；CO与CuO须加热才能反应，加热CuO前先通CO，此时即可观察CO是否能使澄清石灰水变浑浊．．

8．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（　　）

	A．	分子的种类在化学反应中发生了改变
	B．	该反应的反应类型为分解反应
	C．	反应生成的丙物质属于单质
	D．	一个丙分子由两个B原子组成

7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（　　）

A．

延展性

B．

导热性

C．

弹性

D．

导电性

6．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料，经还原铁粉是一种重要的化工原料．

（一）铁的锈蚀及防护
（1）如图1为某兴趣小组探究生锈的三个实验．最先观察到铁锈的是C（选填序号）．请提出防止铁生锈的一种措施喷漆．
（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe₂O₃×H₂O写出Fe（OH）₂→Fe（OH）₃反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）在钢船底镶嵌一块比铁活泼的金属可减缓海水对船体的腐蚀，可选用的金属是C（选填序号）．
A．Cu  B．Pt（铂） C．Zn
（4）“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀．
①“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑，X的化学式为Fe₃O₄
②将“发蓝“处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质．其原因是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（用化学方程式表示） 
（二）精还原铁粉制备
利用氧化铁制备精还原铁粉的工艺流程如图2所示
（5）焙烧中焦炭的作用除可以生成CO外，还能提供热量．写出氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（三）含量测定及分析
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C，为测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数并得到精还原铁粉，取粗还原铁粉样品20.00g，按如图3装置进行实验（假设每步反应都完全）
已知：浓硫酸有吸水性，碱石灰能吸收H₂O和CO₂
（6）实验开始时要先通入纯净干燥的H₂，目的是除去装置内的空气（或氧气），防止发生爆炸；装置A中发生的反应为：Fe_xO_y+y　H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+y　H₂O，Fe₃C+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH₄．测得装置B增重0.36g，则样品中氧元素的质量分数是1.6%
（7）装置C中发生的反应为：3CH₄+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+6H₂O+8Fe，反应中C装置中的现象是红棕色粉末慢慢变成黑色；测得装置E增加的质量为0.44g，则样品中碳元素的质量分数是0.6%．
（8）若缺少F装置，则测定的碳元素的质量分数会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（9）D、E装置中增重的质量之比为＞9：11（选填“＞”、“＜”或“=”）．

5．如图表示某些物质间转化关系，A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体，X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用，Y是一种红色金属．

（1）X的化学式是H₂O₂；
（2）C物质在反应②中的作用催化作用；
（3）写出反应方程式：①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；③2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
（4）理论上合成气中CO和H₂的分子个数比为1：2．“合成气”合成甲醇时，反应中CO、H₂的质量比为7：1．

4．如图所示A、B 在一定条件下转化为C、D．
（1）该反应一定不属于分解反应和化合反应．
（2）若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）₂，则B可能是氢氧化钠溶液．
（3）若A为H₂，C为金属，则D可能是水．
（4）若D为O₂，该反应在自然界普遍存在，该反应被称为光合作用．

3．请结合图示实验装置，回答下列问题：
（1）写出标号仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，发生装置是A（选填序号）．
（3）若B中固体为锌粒，②中加入稀硫酸试剂可制H₂，若用E装置收集H₂，气体应从a端通入（选填“a”或“b”）．
（4）实验室制CO₂反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，D中盛放澄清的石灰水试剂可检验CO₂，若用C装置代替B装置CO₂，优点是能使反应随时进行或停止．
（5）用F装置收集NH₃，由图可知NH₃具有极易溶于水的性质．

2．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前后，分子种类不变
	B．	x=2，丁为N2
	C．	丙、丁的质量比为9：14
	D．	改变反应条件，反应中乙、丙化学计量数之比为5：6，则丁的化学式为NO2

1．在一烧杯中盛有22gCaCO₃和CaCl₂的固体混合物，加178g水，使混合物中的可溶物完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，当滴入稀盐酸的质量为73g时，恰好完全反应．
（1）在滴加稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是固体逐渐溶解，有气泡冒出；　
（2）当滴加了73g稀盐酸时试通过计算求出所得溶液的质量．