16．无土栽培大讲堂．无土栽培是指不用天然土壤而用基质，在定植以后用营养液进行灌溉的栽培方法．
（1）营养液是无土栽培作物所需氮、磷、钾等营养成分和水分主要来源，营养液属于混合物（填“纯净物”或“混合物）．
（2）如图为仙客来（又名萝卜海棠）的营养液配方，其中能为植物生长提供氮元素的物质是硝酸钾，计算100L该营养液能提供的氮元素质量约为6.9g （计算结果精确到0.1）．

15．通过实验测定了空气的组成的科字家是（　　）

A．

门捷列夫

B．

道尔顿

C．

拉瓦锡

D．

牛顿

14．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示实验：实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学在做实验没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴加几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸就可以看到反应的发生．
【观察与讨论2】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液缸中；乙同学在观察都气泡产生后，也将废液缓慢倒入该废液缸中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl₂（写化学式，下同），乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】
猜想1：废液中含有氯化钙、氯化钠两种溶质
猜想2：废液中含有Ca（OH）₂、CaCl₂、NaCl三种溶质
猜想3：废液中含有氯化氢、氯化钙、氯化钠三种溶质
【活动与探究】
甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液不变红．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中加入铁钉，有气体生成．
【结论与反思】猜想3（填“1”、“2”、“3”）正确．
【表达与交流】
（1）不用指示剂的情况下使该废液变为中性的方法是向废液中加入足量的碳酸钙粉末．
（2）写出乙同学试管中发生反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

13．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．写出反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O₂↑+2KCl
小芳按如表进行实验探究，并测定分解温度（分解温度越低，反应速率越快）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO　（质量比l：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验③对比，可得出的结论为氧化铜可以氯酸钾分解的速率．
（2）由以上实验还可得出结论：氧化铁可以加快氯酸钾反应的速率．
【反思】
（3）若要证明CuO是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（4）若要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反应的快慢，收集氧气方法应该为排水法；还可以通过观察相同时间内收集气体的体积来判断该反应的快慢．
（5）许多金属氧化物都可以加快氯酸钾分解速率，你猜想还有哪种金属氧化物可以加快氯酸钾分解的速率，并设计实验加以证实．氧化铝，取相同质量的氯酸钾两份，向其中一份中加入氧化铝粉末，分别加热，并测量氯酸钾分解时的温度，若加入氧化铝粉末的氯酸钾分解时的温度低，则说明氧化铝可以加快氯酸钾分解的速率．．

12．（竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品．这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附．某课外活动小组对竹炭进行初步探究．
【提 出 问题】竹炭中是否含有碳元素
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素？
【查 阅 资料】新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．
【设 计 实验】所用装置如图1所示．（A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳）

（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色．
（2）小玥认为应在A、B装置间，再增加一个C装置，目的是检验二氧化碳已除尽．
（3）课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是没有进行尾气处理，请你设计解决的方法在a处用气囊收集或加一盏点燃的酒精灯．
（4）小亮认为可以用图2所示的装置，替换原装置中的E装置，
你认为不可以（填“可以”或“不可以”），原因是因在E装置中通入的是一氧化碳和氧气混合气体，高温可能会爆炸．
【结    论】竹炭中含有碳元素．
【拓展应用】竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是B．
A、可除衣领袖口等处的汗渍  B、不能除去口中异味  C、虫咬、灼伤可消炎止痛．

11．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究．
【提出问题】不同的氧化物在氯酸钾制取氧气实验中能否起催化作用
【设计实验】按表完成实验

实验编号	氯酸钾质量	氧化物	产生气体的体积	耗时
1	0.6g	/	9.8mL	480s
2	0.6g	0.2g二氧化锰	67mL	36.5s
3	0.6g	0.2g氧化铁	67mL	89.5s

（1）写出实验2反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O₂↑+2KCl；
（2）测量实验3中氧气的体积，所需的量筒规格为100（选填“10”、“50”或“100”）mL；
（3）为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，用电子天平称量，质量为0.2g；
Ⅱ将过量的CO通入滤出的固体，按如图所示装置进行实验，并分析研究．
甲同学的实验报告如表：

装置	现象	结论
A	红色固体全部变黑	生成了铁
B	石灰水变浑浊	产生了二氧化碳

乙同学提出氧化亚铁、四氧化三铁也是黑色固体，上述实验产生的固体不一定是单质铁，于是进行了如下实验：将黑色固体研磨后，取少量，加入足量的CuSO₄（填化学式）溶液，观察到黑色固体全部消失转化为红色固体，由此确认了黑色固体是铁．
【实验结论】以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂，两种氧化物相比，二氧化锰（选填“二氧化锰”或“氧化铁”）的催化效果好．
【定量计算】若产生的二氧化碳完全被B装置中澄清的石灰水吸收，一段时间后，B处锥形瓶中增重0.11g，求A处生成的铁的质量．

10．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）D中的x=8    
（2）图中A、B、C、D粒子共表示3种元素
（3）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为AlCl₃．

9．“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来．请回答：
Ⅰ．探究二氧化碳与水的反应

方案一	方案二（数字化实验）

①图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，写出发生反应的化学方程式CO₂+H₂O→H₂CO₃，乙试管的作用是对照；
②由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变强（填“强”或“弱”）．
Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物

方案一	方案二（数字化实验）

③如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾，证明反应生成了水．
④如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线b、c（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．
Ⅱ．比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
⑤写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

方案一	方案二（数字化实验）

图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%；
较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是反应物之间的接触面积更大．
⑥按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点c、d（选填a～d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短．

8．做电解水的实验时，往水中通电后，可以在两个电极上看都有许多气泡生成，正极生成的气体是氧气，负极生成的气体具有的化学性质是可燃性；电解一段时间后，正、负极生成的气体体积比为1：2．通过这个实验可以得出结论：水是由氢、氧元素组成的．

7．物质都是由微粒构成的．下列微粒中，不能直接构成物质的是（　　）

A．

离子

B．

质子

C．

分子

D．

原子