17．（1）已知CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀．为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：第一个：CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl，第二个：CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你认为哪一个化学方程式不合理，并简述理由．第一个化学方程式不合理，因为CaCO₃将与HCl反应；
（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．将白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有红褐色沉淀生成．请写出反应的化学方程式3Mg（OH）₂+2FeCl₃=3MgCl₂+2Fe（OH）₃↓．

16．从H、O、N、S、Fe、Cu、Ba等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式填空：
（1）硫酸铜中的阴离子SO₄^2-；硫酸亚铁中的阳离子Fe²⁺；蓝色沉淀Cu（OH）₂．
（2）能使木材、纸张变黑的酸H₂SO₄；溶于水后溶液显碱性的气体NH₃．

15．向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应，过滤，所得沉淀的质量刚好与所加稀硫酸的质量相等，则所加稀硫酸溶质的质量分数为（　　）

A．

22.1%

B．

32.1%

C．

42.1%

D．

52.1%

14．有一定质量的镁铜合金，加入适量稀盐酸恰好完全反应，过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，则原合金中镁的质量分数为（　　）

A．

11.4%

B．

21.4%

C．

31.4%

D．

41.4%

13．有一镁和铁组成的合金，与足量稀盐酸反应生成氢气0.1g，则原合金的质量可能为（　　）

A．

1.2g

B．

2.8g

C．

2g

D．

3g

12．将一定质量37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，所得盐酸的质量分数（　　）

A．

增大

B．

不变

C．

减小

D．

无法确定

11．下列实验能观察到明显现象的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中		B．	向氯化钙溶液中通入二氧化碳
	C．	硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中		D．	硝酸钾溶液滴入氯化钠溶液中

10．在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（　　）

A．

AgNO3

B．

NaCl

C．

Na2CO3

D．

NaNO3

9．某研究小组利用如图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）．

Ⅰ．写出装置A中发生反应的化学方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；装置B的作用是吸收二氧化碳，装置C中可观察到的现象是白色固体变蓝色．
Ⅱ．装置D玻璃管中发生反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，观察到的现象是黑色固体变红色．
Ⅲ．装置E的作用是安全瓶，能防液体倒吸到加热的试管中，本实验还应在装置AB之间添加装置E．Ⅳ．从保护环境的角度分析，本实验的不足是没有尾气吸收装置，改进的方法是F换成 I、J、K中的把F装置改为既能检验二氧化碳气体，又能收集（或处理）一氧化碳的装置．

8．下列各组稀溶液，不用其他试剂，就不能鉴别出来的是（　　）

	A．	K2CO3  HCl  NaOH  BaCl2		B．	CuSO4 NaOH BaCl2  HCl
	C．	NaCl  HCl  H2SO4  AgNO3		D．	NaOH  KOH  MgCl2  H2SO4