17．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题．
①井水中通常含有较多的钙、镁离子，如果想知道井水是硬水还是软水，可以用肥皂水检验．
②为降低水的硬度，日常生活中采用的方法是煮沸．
③欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作．

16．用符号表示或说出符号的意义：保持水的化学性质的最小微粒是H₂O；钙离子Ca²⁺；2O₂2个氧分子；4Fe4个铁原子．

15．某微粒的结构示意图为该微粒的符号是Al³⁺，该元素与氧元素形成化合物的化学式为Al₂O₃．

14．以下实验基本操作正确的是（　　）

A．

用滴管滴液

B．

加热液体

C．

向试管加固体

D．

量取液体

13．下列变化中，有一种变化与其他三种变化有着本质上的不同，它是（　　）

	A．	纸张燃烧		B．	火药爆炸
	C．	粮食酿酒		D．	樟脑丸在衣橱里久置后消失

12．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（填字母序号）．若改用图2装置收集氧气，则气体应从进b（填“a”或“b”）．
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】A．石灰水已经完全变质；    B．气体中有挥发出来的HCl气体．
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是石灰水能使无色酚酞试液变红色．
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
		气体中有HCl

【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为BHEC（填字母）．

11．往AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₃的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的金属阳离子不可能是（　　）

A．

Cu2+

B．

Fe2+、Zn2+

C．

Cu2+、Fe2+、Zn2+

D．

Ag+、Fe2+、Zn2+

10．过氧化钠（Na₂O₂）是一种化学性质活泼的淡黄色固体，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
为了验证CO₂与Na₂O₂反应产生的气体是O₂，设计了如图的实验装置．试回答：

（1）设计A、B装置的目的是净化导入的CO₂．其中①A装置的具体作用是除去CO₂中所含的氯化氢气体，其瓶内液体可能是饱和NaHCO₃溶液，所发生反应的化学方程式是NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
②B装置的作用是除去A瓶中导出的CO₂中的水蒸气，其瓶内液体应是浓硫酸；
③如将A、B两瓶内所盛的液体互换，直接的后果是从B瓶中导出的CO₂仍有水蒸气．
（2）C装置的具体作用是除去反应后导出气体中残余的CO₂，其瓶内液体应是NaOH溶液，所发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）为了确证CO₂与Na₂O₂反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是将带火星的木条放在导管口，木条复燃．
（4）如测定盛有Na₂O₂的反应容器经过反应其总质量增加ag，则产生的氧气的质量为$\frac{4a}{7}$；在标准状况下，氧气密度为1.43g/L，若氧气在水（液体）中溶解的量可以忽略不计，此实验中可能收集到的氧气体积为0.4aL．

9．现有Na₂SO₄和NaCl的混合物，只知其中含钠元素的总质量为6.9g，将此混合物配成溶液，滴入足量的BaCl₂溶液，使之完全反应，经过过滤、烘干，冷却称量其质量为23.3g，则滤液中NaCl的质量是17.55 g．．

8．在Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数是22%．．