15．加热20ɡ由KClO₃和MnO₂组成的混合物，使之完全反应，在一定条件下向残留固体中加10ɡ水，有7.9ɡ未溶，再加5ɡ水，有5.3ɡ未溶，原混合物中KClO₃的质量分数（　　）

A．

73.5%

B．

50%

C．

88%

D．

60%

14．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：
（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是防止液体暴沸（加热）
（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；
（3）烧杯中还要盛有的物质是冰水混合物．

13．用1g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（　　）

A．

0.5mL

B．

5mL

C．

50mL

D．

500mL

12．氧气的摩尔质量是（　　）

A．

16

B．

16g/mol

C．

32

D．

32g/mol

11．实验是实现科学探究的重要途径请回答以下有关问题．
（1）过滤是净化水的一种方法，过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯玻璃棒．
（2）如图是实验室制取气体的常用装置．

①选择制取气体的发生装置，应考虑的因素是什么反应物的状态和反应条件？
②若选择A、E组合一套装置制取某气体，请写出反应化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③实验室制取CO₂可选用发生装置B、化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
④可选用装置C收集氧气、并用带火星的木条放瓶口验满，这利用了氧气的哪些性质密度大于空气能支持燃烧？
⑤实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取某气体，已知该气体密度比空气的小，难溶于水，制取该气体应选用的发生装置是A、收集装置可选用D或是E．（一种即可）
⑥过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，Na₂O₂能跟CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，其反应化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，若某人呼吸消耗了48L氧气，则需要过氧化钠质量是多少？（氧气的密度为1.5g/L）

10．（1）某同学设计了如图所示实验来验证质量守恒定律，实验中发现天平不平衡，该实验是否遵守质量守恒定律，请解释．
（2）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳，对比得出的结论是什么？

9．写化学方程式．
（1）氢气用作燃料2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）高温条件下，木炭还原氧化铜C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（3）乙醇（C₂H₅OH）在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（4）碳酸钙高温分解，生成两种氧化物CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

8．图1是某化学反应的微观示意图和图2实验装置．

（1）图中属于化合物的是水（写名称）
（2）写出该反应的化学方程式2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）该实验的目的是什么？探究水的组成．

7．从物质的组成或结构上分析，下列各组物质性质相似或不同原因．
（1）金刚石、石墨物理性质差异很大碳原子排列方式不同．
（2）H₂O₂和H₂O性质不同分子构成不同．
（3）KM_nO₄、KClO₃、H₂O₂都能分解制氧气都含有氧元素．

6．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	6.8	0.4	1.6	2
反应后质量/g	0	4.0	待测	2

则反应后C的质量为4.8g；若物质A、C相对分子质量分别为34、32则该反应中，A与C的化学计量数之比为2：1．