5．现有16g Fe₂O₃和CuO的混合粉末，把该混合物全部加入到100g足量的稀硫酸中，固体粉末完全溶解．然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤．试计算：
（1）所得滤液中的溶质是Na₂SO₄（写化学式），质量为42.6g．
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．

4．过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
【实验原理】2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
【实验装置】

【交流与讨论】
Ⅰ．（1）装置④和⑤在实验中共同的作用是测定生成的氧气体积．
（2）装置②中反应的化学方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）装置③的作用是验证二氧化碳是否被除尽；
（4）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为97.6%．

3．下列溶液中，所含粒子数目最多的是（　　）

	A．	10g 4%的氯化钠溶液		B．	20g 3%的氯化钠溶液
	C．	30g 2%的氯化钠溶液		D．	40g 1%的氯化钠溶液

2．已知碳酸氢钙〔Ca（HCO₃）₂〕固体加热易分解生产碳酸钙、水和二氧化碳．现将一定质量的碳酸氢钙加热一段时间，冷却，称量，剩余固体的质量是原固体质量的一半，则该碳酸氢钙分解的百分率是（　　）

A．

100%

B．

80%

C．

50%

D．

30%

1．下列各组中的两种物质属于同一种物质的是（　　）

A．

纯碱、火碱

B．

生石灰、熟石灰

C．

消石灰、熟石灰

D．

苏打、小苏打

20．用加热氯酸钾制取氧气时，加入一定量二氧化锰，这是为了（　　）

	A．	制取更多的氧气		B．	使氯酸钾又快又多地生成氧气
	C．	防止装置爆炸		D．	使氯酸钾低温下快速分解

19．某小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：
（1）试管乙中观察到的现象是铁粉表面有红色的金属生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，丙（填序号）试管的实验是多余的．同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu．
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，根据如下现象确定烧杯中不溶物的成分：
①若无气泡产生，则不溶物的成分是铜；
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有铜、铁，可能含有镁．

18．回收利用金属能达到节约资源和保护环境的目标．某金属制品厂工厂设计出如图的经济性生产流程，回收含铜废料中铜，并制备硫酸亚铁：

（1）步骤①在氧气流中灼烧产生黑色固体，该反应的基本类型为化合反应；
（2）操作②和③都是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）操作③中需加入适量的铁屑，目的是将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来，请写出相应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）操作④中制备硫酸亚铁粉末，列举一种在生活和生产上的用途为制补血剂．

17．下列曲线图的描述不正确的是（　　）

	A．	向等质量且过量的锌和铁分别加入等质量且质量分数相同的稀盐酸
	B．	向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
	C．	向一定量接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠晶体（不考虑温度变化）
	D．	木炭在密闭的空气中燃烧，容器内的物质总质量随氧气变化情形

16．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与C的组成元素也相同．已知E、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，B是最常见的一种溶剂，D能使澄清的石灰水变浑浊，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断回答：
（1）D物质的化学式CO₂；
（2）写出下列化学方程式：
①B→甲+乙：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
②甲→E：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③C+E→丙+D：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．