15．A元素最外层有5个电子，B元素最外层有2个电子，它们所能形成的化合物的化学式为（　　）

A．

A2B5

B．

A2B3

C．

B3A2

D．

B5A2

14．实验室用30克石灰石与100g 的稀盐酸反应（杂质不溶与水也不溶与酸），稀盐酸分四此加入烧杯中，剩余固体的质量如下表所示，求：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的质量	25	25	25	25
剩余固体的质量	24	18	12	7

（1）此石灰石中碳酸钙的质量分数？
（2）生成二氧化碳的质量？
（3）稀盐酸的质量分数？

13．请根据下列装置图回答：

（1）写出下列仪器的名称：①水槽，④长颈漏斗．
（2）如果用大理石和稀盐酸制取并收集CO₂，应选用如图中的②③⑦⑧⑩⑪或②③④⑦⑧⑨⑪（填序号）；其化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若用加热固体KmnO₄来制取并用排水法收集一瓶O₂，应选用如图中的①②⑤⑥⑧⑩⑪（填序号），其化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）已知乙炔（C₂H₂）气体可用水和CaC₂反应制取．请你完成制取乙炔的化学反应方程式：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

12．为了防止月饼变质，常在月饼的内包装中放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用是使食品保持干燥，防止食品因缓慢氧化而变质．

11．相同质量的镁和铝与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量比是3：4．

10．科学地利用燃烧反应，对人类生产和生活是非常重要的．我国煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷．
（1）请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）做饭时，锅底出现黑色物质，需要调大（填“大”或“小”）炉具或灶具的进风口，使燃料充分燃烧；
（3）请写出成语“釜底抽薪”体现的灭火原理：清除可燃物；
（4）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电．这种既采煤又发电联合生产的优点是既充分利用了资源，又减少了有害气体的排放．
（5）如果发现火险或遭遇火灾，应采取的应急措施是打119报警．（写出一条即可）

9．物质的结构决定物质的性质．请根据示例，指出引起下列物质性质差异的原因．

物质	性质差异	性质差异的原因
例：金属钠和金属镁	化学性质不同	钠原子和镁原子的最外层电子数不同
一氧化碳和二氧化碳	化学性质不同
金刚石和石墨	物理性质不同

8．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
	B．	现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度
	C．	现象②③说明物质燃烧需要氧气
	D．	现象①②③可以说明水既提供了一定的温度又隔绝了氧气

7．某气体只能用向下排空气法收集，由此得出它应具备下列性质中的哪几项（　　）
①不易溶于水     ②易溶于水      ③密度比空气小     ④密度比空气大．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	5	2	20	22
反应后质量/g	待测	11	28	5

下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应是分解反应		B．	甲可能该反应的催化剂
	C．	乙、丙变化的质量比为9：8		D．	反应后甲的质量为0