16．家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（　　）

	A．	铁制品长时间放置后生锈		B．	天气炎热时饭菜变质变馊
	C．	用磨刀石磨去菜刀上的铁锈		D．	用厕所清洁剂洗去尿垢

15．人们进入久未开启的菜窑、干涸的深井和深洞的底部之前，必须先做“灯火试验”，是与CO₂的下列哪些性质有关（　　）
①密度大，约是空气的1.5倍
②可溶于水，一般以1：1的体积比    
③不能供给呼吸  
④不能燃烧，不支持燃烧．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

③④

D．

只有④

14．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe ₂O ₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外还有：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO₄、H₂SO₄、；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄7H₂O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40		50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4		48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO4•7H2O				FeSO4•4H2O				FeSO4•H2O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO₄7H₂O）冷却结晶温度最高不超过64℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）．
A．化合反应   B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO₄•7H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe ₂O ₃+SO₂+X+7H₂O 其生成物X的化学式SO₃，该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

13．在化学方程式 a C₂H₆+b O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$m CO₂+n H₂O中，各化学式系数之间的关系正确的是（　　）

A．

2 m=a

B．

3 a=n

C．

3 m=2 n

D．

2 b=m+n

12．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）

	A．	铜丝作导线		B．	石墨用作润滑剂
	C．	一氧化碳用于炼铁		D．	金刚石用于切割玻璃

11．某兴趣小组的同学取三份不同质量的铁合金粉末，分别加到400g相同浓度的H₂SO₄溶液中（其它成分不溶于水且不与稀硫酸反应），充分反应后，测得的实验数据如表所示．

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入铁合金样品的质量/g	6	12	36
生成气体的质量/g	0.2	0.4	0.8

（1）I完全反应后所得溶液的质量为405.4g．
（2）II结束后的溶液中，还能溶解铁合金样品的质量为12g．
（3）计算III完全反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）．

10．三位同学分别设计了下列三套制取和收集二氧化碳的装置．
【设计装置】

【讨论探究】
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）A装置还可以用于制取和收集氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若改用B装置制取，则检查气密性的方法是在集气瓶中加水至浸没导管口，向外拉动注射器的活塞，集气瓶内的导管中会形成一段水柱，保持注射器的活塞位置不变，一段时间后导管内的液面无变化，则装置的气密性良好．
（3）C装置的优点是可以控制反应的发生与停止．
【拓展提高】
（4）该小组同学还设计了如图所示装置，对制取获得的CO₂进行性质验证：

①通入CO₂后，D中试液变色，取适量该溶液于试管中，用酒精灯加热，溶液的颜色变化是由红色变为紫色；
②E中澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
③F烧杯中的蜡烛先后熄灭，说明CO₂具有的性质有二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，二氧化碳比空气密度大；
④D、E处产生气泡的速率逐渐变慢后，若继续向气体发生装置中加入相应的酸，产生气泡的速率变快．由此可推断，反应物的浓度对反应速率有影响．

9．某化学兴趣小组根据铁生锈原理，利用还原铁粉、食盐水、活性炭布包，设计如图所示的实验测定空气中氧气的体积分数．
（1）实验原理：
①铁生锈是铁跟氧气、水等物质发生的复杂的化学反应；
②食盐水可以加速铁的锈蚀．
（2）实验步骤：
①检查装置气密性良好；
②按图装配仪器．一段时间后，水逐渐被吸入集气瓶中，铁粉会变成黄色；
③当水不再滴入集气瓶时，测得烧杯中剩余水的体积为200 mL；
④计算得氧气的体积分数为18%．
（3）实验反思：
①实验中所取铁粉必须过量，目的是将氧气全部消耗；
②实验结果略低于实际值的原因可能有BC （填字母）．
A．布包内的活性炭与铁粉混在了一起
B．没有考虑铁粉体积对实验的影响
C．测量剩余水的体积时，集气瓶内的气体温度仍略高于室温．

8．化学与人类的生活息息相关．请回答下列问题．
（1）用活性炭作冰箱除味剂是利用了它的吸附性．
（2）用洗洁精洗去油污是因其具有乳化作用．
（3）森林灭火常用风力灭火机（能喷出高速空气流），从灭火原理分析高速空气流能灭火的主要原因：大量冷风带走热量，使燃烧物温度降到着火点以下，使火熄灭．
（4）水通电分解生成未来最理想的能源-氢气，是将电能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解．
（5）钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优良性能．
据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是①③ （填序号）．
①作保险丝        ②制造航天飞机       ③制造炊具       ④作人造骨头．

7．根据题意填写相应的化学符号．
（1）2个银原子：2Ag；
（2）3个硝酸根离子：3NO₃^-；
（3）保持氧气化学性质的微粒：O₂；
（4）人体缺少I （元素），会导致甲状腺疾病．
（5）氯化钠是由Na⁺、Cl^-构成的；
（6）标出硫酸铵中氮元素的化合价：（$\stackrel{-3}{N}$H₄）₂SO₄．