9．等物质的量的下列物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所消耗的氧气量相同的是（　　）

A．

C6H6和C5H10

B．

C4H8和C5H10

C．

C4H8和C6H6

D．

C6H6和C6H12O6

8．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	5 g水受热变成5 g水蒸气
	B．	5 g食盐溶解在95 g水中，成为100 g食盐溶液
	C．	100 mL水加入100 mL酒精，体积小于200 mL
	D．	木炭燃烧后质量减少

7．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（　　）

	现象	解释
A	热胀冷缩	分子大小随温度的变化而变化
B	花香四溢	分子不停地运动
C	食物腐败	分子发生变化
D	酒精挥发	分子间间隔变大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．雷利时英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度．

方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L．
方法二：将氨气通过炽热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L
若两次测定的状况相同，请问：
（1）方法二中发生反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序，瓶中应盛放什么物质？bagh或者ghba；上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第二个盛放浓硫酸
（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因方法一中的气体含有稀有气体而方法二的气体是纯氮气．

5．（1）用化学符号或名称表示：
①氯化镁中的阴离子Cl^-；②2CO₂2个二氧化碳分子
（2）铜在氧气中加热的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，反应现象为红色固体变黑．
（3）用稀硫酸除铁锈的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，反应类型是复分解反应；除锈时酸不能过量，原因是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（写化学方程式），反应类型是置换反应．
（4）金属铝投入稀盐酸溶液中，一开始金属表面无现象，原因是Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O（写化学方程式），不久，才有气泡产生，写出反应的方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（5）实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气（NH₃），同时得到氯化钙和水．该反应方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；，检验氨气的方法及实验现象是将气体通过润湿的红色石蕊试纸，试纸变蓝．

4．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：

试剂1	试剂2  温度/℃	溶解后 温度/℃	静置后 温度/℃	试剂3温度/℃	混合后 温度/℃
0.5gNa2CO3	10mL H2O  20.0	23.3	20.0	10mL HCl（20%）  20.0	23.7
0.5gNaHCO3	10mL H2O  20.0	18.5	20.0	10mL HCl（20%）  20.0	20.8

则下列说法中，错误的是（　　）

	A．	Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
	B．	NaHCO3在溶于水的过程中放出热量
	C．	其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更少
	D．	实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低

3．下列变化是物理变化的是（　　）

	A．	石灰浆抹墙后，墙壁发硬		B．	酚酞遇碱变红
	C．	用苛性钠干燥O2 N2		D．	用生石灰制熟石灰

2．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法错误的是（　　）

选项	物质	杂质	所用试剂和操作方法
A	H2	CO2	通过足量的NaOH溶液，干燥
B	Na2CO3	Na2SO4	加入适量的稀H2SO4
C	CO2	HCl气体	通过足量的AgNO3溶液，干燥
D	铜粉	铁粉	加入足量的稀HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．在一密闭容器中，甲乙丙三种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应为分解反应
	B．	参加反应的各物质的总质量为17g
	C．	反应中的甲和丙两物质的质量比为1：8
	D．	该反应可能是碳和氧气充分反应

7．铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧火星四溅、放出热量，并生成黑色固体．最能说明铁丝燃烧是化学变化的现象是生成黑色固体．做铁丝在集气瓶中燃烧的实验时，在集气瓶底要预先装水或细沙目的是防止生成物熔化溅落下来，炸裂瓶底．