8．关于“物质--在氧气中燃烧的主要现象--所属反应类型”描述正确的是（　　）

	A．	硫--淡蓝色火焰--氧化反应
	B．	铁--火星四射--分解反应
	C．	碳--发出白光--化合反应
	D．	蜡烛--生成水和二氧化碳--化合反应

7．下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　）

A．

钻石（C）

B．

水晶（SiO2）

C．

食盐（NaCl）

D．

钟乳石（CaCO3）

6．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣．
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”．
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl₂溶液为绿色．
Iii． 2Cu+O₂+2H₂SO₄     2CuSO₄+2H₂O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属．
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①
它们的市场价格较高；②Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量．
第二步：设计实验分离、回收部分金属．

序号	实验步骤	实验现象
I	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
II	将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡	溶液变成绿色，有无色气泡产生
III	取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验．	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV	过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体
V	向IV中得到的滤液中加入铁片	得到红色固体

【问题讨论】
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是熔点较低．
（2）步骤II对应的实验现象是溶液变成绿色，有无色气泡产生．
（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是Fe、Al、Ni．
（4）步骤V的操作是向IV中得到的滤液中加入铁片．
【反思交流】
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应．

5．氨气极易溶于水，可以还原氧化铜生成水和一种无色气体单质M，该实验装置如图所示．下列分析错误的是（　　）

	A．	I中的固体逐渐变为红色		B．	II中试纸会变成红色
	C．	该实验无法证明有水生成		D．	M可能是N2

4．某混合气体中可能含有氮气、氯化氢、一氧化碳中的一种或几种．将上述气体样品依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜后恢复至原来的温度（室温），气体体积均无明显变化，但氧化铜部分变红．再将气体通过足量氢氧化钠溶液，气体体积减少但仍有少量气体剩余．则该混合气体的成分是（　　）

	A．	N2、HCl、CO		B．	N2、CO
	C．	一定有 N2、CO，可能有氯化氢		D．	一定有CO，可能有N2和HCl

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	一定不存在Ba2+，可能存在NH4+		B．	一定存在CO32-
	C．	一定存在Na+		D．	一定不存在Cl-

2．把18.0mol•L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L^-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关空格：
（1）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（2）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（3）用量筒量取11.1ml的18.0mol•L^-1的浓硫酸；
（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
（5）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（6）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶；
（7）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切；
（8）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
请回答：
若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol•L^-1．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol•L^-1．

1．下列生活中的变化，属于化学变化的是（　　）

A．

干冰升华

B．

蜡炬成灰

C．

灯泡发光

D．

滴水成冰

11．表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到铁锈逐渐消失，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间以后看到铁钉表面有气泡产生．其中包含两个化学方程式，分别是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

10．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：

根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？ce；
a．地壳中金属元素的含量       b．金属的导电性            c．金属的活动性
d．金属的延展性                     e．金属冶炼的难易程度
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用的结果．
（3）将11.2克铁放入100克稀硫酸中恰好完全反应，求生成氢气的质量？