4．已知：通常情况下，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液．某实验小组据此设计了如图所示的实验装置研究用排水法能否收集二氧化碳的问题，其实验过程及结论如表：

实验	实验过程	实验结果
1	A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满饱和碳酸氢钠溶液．将10mL稀盐酸注入瓶中．	测得量实验2筒内液体体积比实验1少了约1%．
2	A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满蒸馏水．将10mL稀盐酸（浓度与实验1相同）注入瓶中．

（1）实验开始时，A中充满二氧化碳的目的是避免空气对实验产生干扰，A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）该实验小组对比排水法收集气体的装置发现该实验装置有缺陷，为此对实验装置B进行了改进，改进的要点是将装置B的左侧导管换成长导管并伸到集气瓶的底部；改进装置后，再次按照实验2的过程进行实验，结果发现：量筒内所得液体的体积比实验1少了约10%，其原因是二氧化碳溶解速度慢；
（3）取实验2结束后B瓶中的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液后振荡，溶液变红色，其原因是（用化学方程式表示）：H₂O+CO₂=H₂CO₃．

3．某兴趣小组用如图所示装置用一氧化碳和氧化铁反应进行实验．
（1）实验进行一段时间后，硬质玻璃管中的固体由红棕色变成黑色且能被磁铁吸引，右边试管中出现白色浑浊，形成该白色浑浊的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）为确定硬质玻璃管中最后得到的黑色物质的成分，兴趣小组查阅了相关资料，发现用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为下列三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;500-600℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
阶段2：Fe₃O₄+CO$\frac{\underline{\;600-700℃\;}}{\;}$3FeO+CO₂
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$Fe+CO₂
铁粉及其氧化物的部分性质如表所示：

铁及铁的氧化物	Fe粉	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色	黑色	黑色	红棕色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

据此兴趣小组认为该黑色固体的组成可能有多种情况，可能是纯净的Fe₃O₄、纯净的Fe、由Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，还有可能是FeO、Fe₃O₄；Fe、FeO（有几种情况就写几种，不同
种情况之间用分号分开，否则视为一种情况）．

2．回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加下列反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：

己知：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O
（1）操作①生成气体的反应属于置换反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”）；
（2）操作②的名称是过滤，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是：（用化学方程式表示）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）在整个流程中重新生成铜的化学方程式为：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．

1．根据如图回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若用E装置收集氧气，为获得较为纯净的氧气，必须等到水中的导管口有连续均匀的气泡冒出时才能将导管伸入集气瓶中．
（2）实验室用C装置收集气体时，必须考虑该气体AC（选填下列选项的序号）等的性质．
A．常温常压下能否与氧气反应            B．常温常压下能否与水反应
C．常温常压下密度是否比空气大          D．常温常压下是否易溶于水．

20．写出下列变化的化学方程式．
（1）工业上用氧化铁冶炼金属铁：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

19．物质的性质决定了物质的用途，请在右栏中找出能正确说明左栏物质用途的相应性质，并用线段一对一连接起来．

18．下列有关空气的说法不正确的是（　　）

	A．	空气是一种十分重要的天然资源
	B．	空气中各种成分的含量相对稳定
	C．	不同区域空气中各成分含量略有不同
	D．	通常情况下空气中氮气的质量分数为78%

17．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）而获得诺贝尔医学奖．青蒿素是抗疟的有效成分，在1标准大气压、25℃时它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水．下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）

	A．	1个青蒿素分子中有42个原子
	B．	青蒿素中氧元素的质量分数为28.37%
	C．	1标准大气压下青蒿素的熔点高于25℃
	D．	青蒿素中碳、氢二种元素的质量比为15：22

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液都是均一、无色、澄清透明的混合物
	B．	可以用水区分NaOH固体和NH4NO3固体
	C．	食盐水能导电是因为其中含有较多自由移动的离子
	D．	物质溶于水后，以分子或者离子的形式存在于水中

15．下列各项措施中，属于乳化在日常生产生活中应用的是（　　）

	A．	用热的纯碱洗去餐具上的油污		B．	用肥皂洗去衣服上沾的油渍
	C．	用汽油洗去机修工手上的油污		D．	用试管刷清洗试管壁上的残渣