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19.化学就在我们身边,认识和探究身边的化学物质,了解化学的规律是学习化学的重要内容.已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质,其转化关系如图所示.
①若甲为氧气,则A的化学式为CH4
②若甲为铁,则A的化学式为HCl;
③若甲是一种红色的氧化物,乙的溶液呈黄色,甲的化学式为H2SO4,则反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O.

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18.已知:化合物甲+单质乙→化合物丙+单质丁.试回答:
(1)此反应的基本反应类型为置换反应.
(2)写出三个符合此表达式的化学方程式(要求:甲在不同的化学方程式中所属类别不同)

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17.石灰石是主要修路材料之一,某兴趣小组用修路材料石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,该小组取石灰石20g,将一定质量的稀盐酸平均分5次加入其中,记录数据如下:
 第一次第二次第三次第四次第五次
剩余固体的质量/g17.815.613.4m13.4
在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一拼未知质量分数的Na2CO3溶液,他们决定利用该废液,测定这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数.他们将废液过滤,取部分溶液的质量与生产沉淀质量的关系如图所示.请计算:
(1)表中m=13.4g;
(2)生成CO2的质量;
(3)Na2CO3溶液中溶质的质量分数.

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16.除去下列物质中的少量杂质(括号内杂质)的方法,合理的是(  )
A.CaO(CaCO3):加入足量的稀盐酸
B.CO2(CO):在氧气中点燃
C.H2(HCl、H2O):将混合气体通过NaOH固体
D.KNO3(K2SO4):溶解,加入过量的BaCl2溶液,过滤

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15.由锌粉和铜粉组成的混合物10g,放入盛有60.8g稀硫酸的烧杯中,刚好完全反应,反应后烧杯内各物质的总质量为70.6g.试求:
(1)生产氢气的质量.
(2)原混合物中锌粉的质量分数.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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14.读图回答问题:

(1)磷原子和镁原子的最根本区别是质子数不同.
(2)氮原子和磷原子的化学性质相似,原因是它们原子的最外层电子数相同.
(3)镁原子在反应中形成的离子的符号为Mg2+

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13.实验室有下列多种加热的方式.

(1)写出标有序号仪器的名称:①燃烧匙,②坩埚钳,③石棉网.
(2)甲中至少有三处错误,他们是①试管内液体太多,②手不能握住试管夹的短柄,③应该使酒精灯的外焰进行加热.
(3)按照乙方式操作的实验是B.
A、镁带在空气中燃烧        B、硫在空气中燃烧.

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12.有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH42CO3、BaCl2、NH4Cl中的一种或几种.现做如下实验:
根据上述实验现象判断:
(1)白色固体中一定不含CuSO4、(NH42CO3,一定含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl,可能含有KCl.
(2)写出①中化学反应方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.
(3)写出②中化学反应方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.

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11.某混合溶液中含有X、Y两种溶质,已知X和Y含有相同的阴离子.现进行如下实验:

(1)若没有产物A,则X、Y可能分别是(写化学式)CuCl2、NaCl,混合溶液与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl.
(2)若有产物A,且A是一种复合肥,则X、Y可能分别是(写化学式)CuCl2,KCl.

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10.氯化钠是日常生活中的必需品,某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图.

请回答下列问题:
(1)操作X的名称是过滤.
(2)Y溶液中溶质的化学式是HCl.
(3)写出生成沉淀Ⅱ的一个化学方程式CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓.
(4)上述操作流程中共发生4个复分解反应.

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