19．铁、铝是生活中常用的金属．下列生活中的一些做法，正确的是（　　）

	A．	因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈，铁制品的表面生锈后不必立即清除
	B．	用久了的铝锅表面会有些污垢，最科学的除去污垢的方法是用钢丝球用力擦洗
	C．	因为铝的化学性质不活泼，铝制品有较强的耐腐蚀性，盛醋最好选择铝制容器
	D．	“暖宝宝”中有铁粉、氯化钠和水等，发热原理是铁粉氧化放热，“暖宝宝”应密封保存

18．实验室有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=0，乙溶液pH=12．下列说法正确的（（　　）

	A．	甲溶液呈中性，乙溶液呈碱性
	B．	甲溶液属于酸性溶液，乙溶液属于碱性溶液
	C．	甲溶液一定属于酸溶液，乙溶液一定属于碱溶液
	D．	甲溶液使无色酚酞变红色，乙溶液不能使无色酚酞变色

17．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．对下列现象的解释或者结论错误的是（　　）

	A．	“花香四溢”--分子在不断运动
	B．	钢铁制品表面生锈--缓慢氧化
	C．	双氧水分解制取氧气--在化学变化中，分子可以再分
	D．	把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭--瓶中气体一定是二氧化碳

15．有三个集气瓶，其中分别盛放有空气、氮气、氧气，欲鉴别他们，较好的方法是（　　）

	A．	用带火星的木条伸入瓶内		B．	用燃着的木条伸入瓶内
	C．	向各瓶中倒入澄清石灰水		D．	用燃着的镁带伸入瓶内

14．向l00g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20% 的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质最关系如图所示．请回答：
（1）OA段无沉淀产生，是因为OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水；
（2）加入镁粉的质量为多少克？
（3）产生氢气的质量是多少克？

13．2013年12月14日，我国的嫦娥三号着陆器成功地在月球虹湾着陆，15日，“玉兔号”月球车驶上月球．请根据相关信息回答问题：
（1）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，工业上治炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄，其反应的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO，然后用镁与TiCl₄在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，镁与TiCl₄反应的化学方程式为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；
（2）月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒，若用铁、银和硫酸铜为原料设计如图所示的实验．可现察到的实舱现象是铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无明显现象；
（3）物体在月球表面附近受到的重力仅为在地球表面附近所受重力的$\frac{1}{6}$．“嫦娥三号”的质量为3780kg，它在离月球表面上方4m时第二次悬停，然后关闭反冲发动机自由下落，该自由下落阶段中重力对它做的功为25200J （只需要用相关数字列式，不需要计算，g取10N/kg）；
（4）已经探明，月球上无水，月球昼夜间隔大约相当于地球上的14天，月球表面白昼时温度高达150℃，黑夜时低至零下180℃，月球车在白天主要以太阳能电池为电源，当夜夜降临时．车上还安装一组锂电池和放射性热源，用于保证月夜结束后唤醒车上设备，利用锂电池供能时的能量转化是化学能转化为电能；结合所学知识简要解释月球上昼夜温差很大的成因：月球上无水，不能利用水的比热容大调节能力强的作用，月球昼夜间隔大，白天阳光长时间直射能使温度不断升高，夜晚长时间散热使温度不断降低．

12．2013年12月22日，有报道称杭州自来水现来源不明异味，但自来水的109项指标无异常．水务集团增加对活性炭和臭氧的投放，环保部门曾重点排査过一种名为叔丁基环己酮（化学式：C₃H₈NO₅P）的物质，并解除嫌疑．
（1）从物质分类来看，叔丁基环己酮属于有机物（选填“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）
（2）自来水厂对自来水的净化过程可表示为：河水沉淀、过滤、杀菌、消毒自来水．其中在杀菌消毒过程中，主要用的是氯气．当氯气通入水中时，一部分氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．现有一瓶伪劣蒸馏水，试用实验的方法证明它是自来水，不是蒸馏水

实验方法	实验现象	结论或化学方程式
取水样加入硝酸银溶液	产生白色沉淀	是自来水不是蒸馏水，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

（3）若用氯气消毒后的自来水（密度视为lg/cm³）配制溶质质量分数为1%的下列溶液，溶质的质量分数不受影响的是D．
A．稀盐酸         B．碳酸钠溶液         C．氢氧化钠溶液            D．硝酸钾溶液．

11．将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl₃浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、变红热，最终生成黑褐色物质；分别取少量黑褐色物质进行下列实验，根据实验现象判断，黑褐色物质最可能含有（　　）

实验步骤	实验现象
将黑褐色物质放入稀盐酸中	有连续微小气泡产生
将黑褐色物质放入蒸馏水中	无明显现象
将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中	有红色固体产生

A．

碳

B．

碳酸亚铁

C．

碳酸铁

D．

铁

10．为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，进行如图所示的实验：①打开活塞K₃，关闭活寒K₂，打开活塞K₁将稀硫酸滴入I中与碳酸钠固体接触，关闭K₁；②关闭K₃，打开K₂，Ⅱ中的液体流入Ⅲ中．下列有关分析中，不正确的是（　　）

	A．	稀硫酸和碳酸钠接触后发生的是复分解反应
	B．	实验步骤①后，Ⅲ中澄淸溶液变浑浊
	C．	Ⅱ中盛放的可能是稀盐酸
	D．	实验步骤②后，Ⅲ中有气泡冒出