5．某实验小组探究一定质量的锌（过量）和盐酸反应快慢的影响因素．采用控制变量法进行实验，具体实验数据如下表：

实验序号	盐酸溶液用量及浓度	反应开始时盐酸溶液的温度	反应开始到2分钟产生氢气的体积	反应结束共产生氢气的体积
①	VmL、5%	20℃	10mL	60mL
②	VmL、10%	20℃	19mL	118mL
③	VmL、15%	20℃	28mL	175mL
④	VmL、a%	35℃	72mL	118mL

（1）锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）10g 15%的盐酸溶液，能配制10%盐酸溶液的质量为15g，配制所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管．
（3）进行上表中的试验时，还应取用相同颗粒大小的锌．
（4）分析上表数据，得出影响该反应快慢的实验结论是反应物浓度越高，反应速度越快．
（5）为探究温度对该反应快慢的影响，实验④中盐酸溶液浓度a%应是10%．

4．化学与生活密切相关，2013年儿童节前几天，央视新闻报到了国家质监部门对儿童服装的抽样检查，指标中pH过高或过低都定位不合格．请回答下列问题：
（1）制衣服的布料是金属材料还是有机高分子材料？
（2）你认为指标中pH接近几最好？为什么？

3．PX是一种重要的化学原料，其相关产品可用于生产衣服、饮料瓶等．PX的化学式是C₈H₁₀，其部分性质如下：①无色透明液体，有芳香气味；②遇火可爆炸；③密度0.86g/cm³；④不溶于水；⑤低毒，毒性与汽油相当．根据上述信息，回答下列问题：

可燃气体	爆炸极限（体积分数）
PX蒸汽	1.1%～6.6%
CH4	5%～15%
酒精蒸汽	3.3%～19%
H2	4.0%～74.2%

（1）根据物质的组成对PX分类．它属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）上述性质属于PX物理性质的是①③④（填序号）．
（3）PX泄露引起的火灾，不能（填“能”或“不能”）用水灭火．
（4）表是四种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是氢气．
（5）写出PX在空气中完全燃烧的化学方程式：2C₈H₁₀+21O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO₂↑+10H₂O．

2．下面事例不属于化学科学研究的是（　　）

	A．	开发新能源和新材料		B．	生产高效化肥
	C．	培育新的水稻品种		D．	综合利用自然资源、保护环境

1．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）₂、CuO、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄四种物质中的一种或多种．如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有的化学反应均恰好完全反应）．

（1）溶液E的名称过滤．
（2）根据步骤③可知混合物A中，一定不存在的物质是（NH₄）₂SO₄（写化学式）．
（3）写出步骤①的化学方程式NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+H₂O+NH₃↑．
（4）如果溶液F只有一种溶质，则混合物A含有的物质化学式是CuO、NH₄NO₃，写出步骤④的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

20．“低碳节能、保护环境”是我们共同关注的话题．
（1）石油是化石燃料之一，它属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．
（2）燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染．增大燃料与空气的接触面积和提供充足的氧气都有利于燃料的完全燃烧．
（3）将煤作燃料，有时燃气灶或煤炉会产生黑烟，是因为燃料中的碳不能充分燃烧而产生的碳（炭）粒．
（4）汽车尾气直接排放到空气中，溶于雨水会形成酸雨，化石燃料对环境的影响不容忽视，人们正在开发和利用的新能源之一是太阳能．

19．2014年4月29日下午6点左右，位于绵竹市新市镇的龙蟒化工厂一车间发生火灾．现场燃起熊熊大火，黑色的浓烟相隔很远都看不到．据称，主要燃烧物PP塑料管、橡胶输送带、屋顶玻钢瓦等．在现场，空气中夹杂着刺鼻的味道，喉咙有种刺痛感．当地村民从旁边路过，都会用手捂着口鼻．请结合上述材料回答下列问题：
（1）从物质燃烧的条件看，PP塑料管、橡胶输送带、屋顶玻钢瓦是可燃物
（2）室内起火时，若慌忙打开门窗，将致使火势迅速扩大，请你分析其原因增加了氧气的量
（3）据了解，厂矿建筑用塑料面板中添加了新型的阻燃剂氢氧化镁，当氢氧化镁受热温度达到380℃时，开始转化为水蒸气和耐高温的氧化镁固体，阻止火灾发生．有关反应的化学方程式为Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O↑，该反应的基本类型是分解反应
（4）调查表明，火灾伤人事故很多是由于缺乏自救常识造成的．下列自救措施不恰当的是A（填序号）．
A．迅速脱下衣物，扑灭大火
B．用湿毛巾捂住口鼻，选则合适通道迅速逃生
C．成站立姿势跑出．

18．中和一定质量的氢氧化钠，需要a%的盐酸m g，若改用a%的稀硫酸中和，恰好完全中和时需要稀硫酸的质量（　　）

A．

大于m g

B．

小于m g

C．

等于m g

D．

无法比较

17．在探究醋与碱之间的反应时，同学们做了如下实验，取40g某溶质质量分数的NaOH溶液于一烧杯中，向其中滴加几滴酚酞溶液，再向其中不断滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸至溶液由红色变为无色，共用去稀盐酸36.5g．
（1）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，则所需浓盐酸的质量为g．
（2）请计算，实验中所用NaOH溶液中溶质的质量分数．
（3）试举一例酸碱中和反应在生产或生活中的应用改良土壤的酸碱性．

16．某水厂生产自来水的净化步骤如下：
未经处理的水→$\stackrel{加明矾}{A}$→$\stackrel{沉淀}{B}$→$\stackrel{过滤}{C}$→$\stackrel{氯气}{D}$→$\stackrel{杀菌}{E}$→干净水
（1）A步骤中加明矾的作用是吸附水中的悬浮固体小颗粒，加快沉淀．
（2）可除去颗粒杂质的步骤是C（填编号，下同）；可增加水中溶解氧（空气氧化）的步骤是E．
（3）E步骤中消毒杀菌是通入氯气（Cl₂）臭气（O₃）或二氧化氯（ClO₂）气体，这三种气体中于单质的是氯气、臭氧．