15．金属是生产、生活中应用广泛的材料．
（1）铁锅作炊具主要利用铁的导热性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，可预防贫血（填“佝偻病”、“贫血”或“骨质疏松”）．放置厨房里的切菜刀锈蚀，常用的措施是每次使用后擦拭干净．
（2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水．
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）．
（4）导线不用纯铜制作而选用黄铜（铜锌合金），主要是因为黄铜硬度大．
（5）金属铝具有良好的防腐性，原因是（用化学方程式表示）4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（6）钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优良性能．据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是①③（填序号）．
①作保险丝       ②制造航天飞机      ③制造炊具      ④作人造骨头．

14．甲、乙、丙三位同学分别做A和B反应生成C的化合反应实验．充分反应时，每个人所用A、B的质量各不相同，但总质量均为9克，有关数据见表，请填写表中的空格．

	甲	乙	丙
m A/g	2	4	6
m B/g	7	5	3
m C/g	3	6	9

13．小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：
（1）2Na+C1₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
（2）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．由此形成以下几点认识．
①反应（1）属于化合反应
②反应（2）属于分解反应
③燃烧不一定要有氧气参与
④使用CO₂灭火应有所选择
其中正确的是（　　）

A．

只有①②④

B．

只有①④

C．

只有①③④

D．

只有②⑨

12．若要配制50kg 15%的氯化钠溶液，需要7.5kg氯化钠，42.5kg水．

11．铁生锈实际上是铁与氧气和水 等发生反应的过程．

10．有一辆载有硫酸二甲酯的槽罐车因交通事故而发生泄漏，消防员用喷雾水枪稀释车道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分药品流到路边农田中．硫酸二甲酯与水反应生成物之一是硫酸．硫酸二甲酯（化学式为C₂H₆O₄S）是一种剧毒化学药品，其各元素的质量比6：3：32：16；硫酸二甲酯的摩尔质量是114g/mol；0.5摩尔的硫酸二甲酯中约含有3.01×10²³个硫原子；一周后，农科人员测定路边农田土壤的pH，发现pH＜ 7（填“＜”、“=”或“＞”）．建议农民向土壤中撒入适量的某白色粉末以改良土壤酸性，有关反应的化学方程式是Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，其反应类型为复分解反应．

9．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在氢氧化镁、氯化钡；一定不存在氯化银、碳酸钠、硫酸钠．

8．元素M的氧化物化学式是MO，在此氧化物的水溶液中滴入无色酚酞试液后变红，则元素M是（　　）

A．

铜

B．

钠

C．

硫

D．

钙

7．a g稀盐酸与b g碳酸钠溶液恰好完全反应，得到c g溶液，则反应后溶液中溶质的质量为（　　）

A．

a+b-c

B．

a+b+c

C．

$\frac{177}{44}$（a+b-c）

D．

$\frac{44}{177}$（a+b-c）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	饱和石灰水中加生石灰，恢复到原温度，饱和溶液溶质质量分数不变，有生石灰析出
	B．	除消石灰外，其他物质溶解度均随温度升高而增大
	C．	KNO3中混有NaCl杂质，可用蒸发结晶的方法提纯
	D．	某物质常温时溶解度为5g，100℃时，将10g该物质溶于90g水中，该溶液溶质质量分数可能等于10%，也可能小于$\frac{1}{21}$