15．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂质应选用的试剂和操作方法
A	CO2	CO	通入O2 点燃
B	NaOH固体	Na2CO3固体	加入过量盐酸，蒸发
C	KNO3溶液	KOH溶液	加入适量的CuSO4溶液，过滤
D	Cu（NO3）2溶液	AgNO3溶液	加入过量的铜粉，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）
	B．	澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）
	C．	酒精和氯化钠溶液（闻气味）
	D．	高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色）

13．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅能否将红磷换成木炭？不能 （能或不能）．
（2）若用图I装置实验结果是：空气中氧气含量比正常值偏小，其操作上的原因可能是没有冷却至室温就打开弹簧夹 （写出一点即可）．
（3）图II所示实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约1_ mL刻度处才停止．
（4）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验有何优点？（回答一点即可）结果更准确．

12．小娟和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①试管； ②酒精灯．
（2）小丽用氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气，他选择上述装置中的A和 C或D（填字母）进行组装．写出该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若利用该装置用高锰酸钾制氧气时，需在试管口放一团棉花，目的是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室选用B和C装置可制取的气体是二氧化碳或氧气，写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$M$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

11．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）a、用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填下标字母）；
b、往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用药匙把药品小心地送至试管底部．
c、实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾进入导管；
d、试管口略朝下倾斜，原因是：防止冷凝水倒流引起试管炸裂
e、写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
f、如用E装置收集O₂，检验O₂是否收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满
g、实验完毕，停止加热前应该先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用C做发生装置，检查该装置气密性的方法是把导管一端插入水中，然后用手紧握试管外壁，静静观察导管口是否有气泡出现，若有气泡产生，则说明装置气密性良好
A装置与C装置比较，其优点是可以通过长颈漏斗随时添加液体．
B装置与A装置比较，其优点是可以控制反应速率．

10．有一包固体混合物粉末，已知其中必含有镁粉，另外可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、NaCl、CuO中的一种或几种．某研究小组为探究其成分，做如下实验，流程步骤见下图：

回答下列问题：
（1）气体A中所含的物质是（填化学式）H₂、CO₂．
（2）写出在无色溶液B中加入氢氧化钠发生反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓．
（3）白色沉淀E的化学式为BaSO₄．
（4）原固体混合物粉末中除镁粉之外一定含有的物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含的物质是CuO．

9．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小张为了测定溶液的溶质质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制8g 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为7.2g．
（2）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g．
（3）当pH=7时，所加稀盐酸的质量为10g．
（4）计算：当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

8．如图所示的市售化肥硝酸铵的标签，根据标签计算：（结果保留一位小数）
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数是35%；
（2）硝酸铵在化肥中的纯度是91.4%．

7．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．现有以下反应：
①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu；   ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+Ag；
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；  ④I₂+Na₂S=2NaI═S；  ⑤Br₂+2KI═2KBr+I₂
（1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的置换反应．在分析者五个反应前后个元素的化合价，我们发现了一个相似之处都有化合价的变化，请写出在反应②元素中化合价的变化情铜元素由0价变成+2价，银元素由+1价变成0价．
（2）通过分析①和②，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是Zn、Cu、Ag．
（3）非金属单质也有类似的反应规律，分析③、④和⑤可以判断S、Cl₂、I₂、Br₂的活动性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，据此还可以判断下列反应不可能发生的是B．
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂      B．I₂+2KBr═2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S═2NaBr+S      D．Cl₂+2K₂S═2KCl+S．

6．表面有铁锈（主要成分是Fe₂O₃）的铁片放入稀硫酸中，先后看到两种不同的现象，请用化学方程式表示这两种不同现象的原因Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O和Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，则X的化学式为SO₂（填化学式）．