3．下列关于分子和原子的说法中．正确的是（　　）

	A．	分子的质量一定比原子的质量大
	B．	分子可以直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质
	C．	分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
	D．	分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组成别的分子

2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）

A．

面粉

B．

蔗糖

C．

泥土

D．

汽油

1．生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）

A．

酒精挥发

B．

高炉炼铁

C．

食物腐烂

D．

菜刀生锈

20．请根据下列实验装置图1回答问题：

（1）写出仪器a、b的名称：a是酒精灯，b是长颈漏斗．
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，可选用的收集装置是C或E（填序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是B（填序号），有关的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有不断运动的性质，还说明二氧化碳气体密度比空气大，能与水反应生成酸．

19．请根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）温度越高，溶解度越小的物质是C（填写代号）；
（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是B（填写代号）；
（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是①③④⑤⑥（选填序号）．
①t₁℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等
②t₁℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等
③将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，A溶液中析出的晶体最多
④将t₂℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t₁℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C）
⑤将t₁℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
⑥将t₂℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化．

18．表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

17．化学与生活息息相关．
（1）青少年成长需要充足的钙．这里的“钙”指元素（填“分子”或“元素”）．
（2）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，如图1某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．请按由上到下的顺序重新排列BADC（填字母）．用此装置净化后得到的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）用烧杯分别取等量井水和蒸馏水加入适量肥皂水，搅拌．发现蒸馏水中泡沫多，井水的泡沫少．结论：井水是硬水．
（4）在今年5月31日世界无烟日宣传活动中，某学生设计了如图2所示的实验装置．该装置中的澄清石灰水可以检验香烟燃烧是否有CO₂（填化学式）气体生成．为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向右移动．

16．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（　　）

A、对除杂方法的认识	B、对物质鉴别的认识
①用稀硫酸除去铁中混有的锌 ②除去CaO中的CaCO3，高温充分煅烧	①区分硬水和软水：肥皂水 ②区分过氧化氢溶液和水：硫酸铜溶液
C、对微观粒子的认识	D、对安全的认识
①带电荷的粒子就是离子 ②保持氧化汞化学性质的最小粒子是氧化汞分子	①在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL^-1）配制1000g溶质质量分数为5%的稀盐酸．
①配制的主要步骤为：计算、量取、溶解．
②通过计算可知需要浓盐酸114.5mL，水（密度为1g•mL^-1）864.9mL．（上述两空答案都精确到0.1mL）
③配制过程中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．

14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是在t₁℃时，a与c的溶解度相等；．
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填写“能”或“不能”）．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是a＞b＞c（填写物质序号）．
（4）将t₂℃时等质量的a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t₁℃时，析出晶体质量最大的是a（填写物质序号），三种溶液的溶质质量分数大小关系是D（填写选项序号）．
A．c＞a=b      B．a=b＞c       C．a＞b＞c        D．b＞a＞c．