3．经过初中化学的学习，我们认识了很多物质；如：氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氢气等，它们化学性质即相似也相异；如图是鉴别这几种气体的实验方法：

（1）它们的化学性质存在很大的差异，原因是它们分子的构成不同．
（2）根据流程，写出下列物质的化学式：ACO₂  DCO
（3）写出物质C燃烧的反应方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

2．下列方法不能将二氧化碳气体和一氧化碳气体区分开的是（　　）

	A．	分别插入燃着的木条；观察现象
	B．	分别通入碳酸钠溶液中；观察现象
	C．	分别通入紫色石蕊试液中；观察现象
	D．	分别通过灼热的氧化铜；观察现象

1．有三瓶无色气体，分别是H₂、CO和CH₄；某实验小组为了鉴别它们，设计了以下实验方案：

方案1：分别插入燃着的木条观察现象；
方案2：点燃三种气体后，再进行步骤（1）和步骤（2）的实验．
（1）方案1是否合理？为什么？不合理，这三种气体都能被点燃产生蓝色火焰．
（2）如果按照方案2进行实验，回答下列问题：
①写出甲烷燃烧的化学反应方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
②看到：步骤（1）中烧杯内壁有一层水雾；步骤（2）烧杯内壁没有任何明显现象．则燃烧的物质是氢气．
③证明燃烧的气体是甲烷的实验现象是：步骤（1）中烧杯内壁有一层水雾；步骤（2）烧杯内壁石灰水变浑浊．
（3）设计实验方案（2）的理论依据是：质量守恒定律．

20．氧元素是一种重要的元素，很多化合物中都含有该元素；
（1）如图是氧原子的结构示意图和元素信息单元格；回答：
①氧原子的相对原子质量是：16.00．
②氧气的化学性质比较活泼，从原子结构上分析，这是因为：最外层电子数是6，大于4，易得到电子．
③氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧元素组成的，它们的化学性质不同（相同或者不同）．
④写出氧离子的化学符号：O^2-．
⑤下列物质一定含有氧元素的是CE
A、有机物     B、酸     C、碱      D、盐    E、氧化物
（2）测定物质的元素组成有电解法和燃烧法，回答：
①电解水测定水的元素组成，得出结论的理论依据是：质量守恒定律．
②利用燃烧法测定某有机物的元素组成，方法如下：取3.2g某种有机物R在质量的氧气中燃烧，测定生成3.6g水和4.4g二氧化碳．通过计算：确定物质R含有哪些元素．（写出计算过程）【H：1  C：12  O：16】

19．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）

选项	物质	选用试剂	操作
A	CO2（CO）	O2	点燃
B	NaOH溶液（Na2CO3）	稀盐酸	加入试剂至不再产生气泡
C	KNO3溶液（KOH）	Cu（NO3）2溶液	加入适量的试剂，过滤
D	CaO（CaCO3）	水	加水溶解、过滤、蒸发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列课外实验得出的结论不正确的是（　　）

	A．	燃烧条件的实验--说明乒乓球的材料不是可燃物
	B．	石墨导电实验--说明石墨具有导电性
	C．	生成炭黑的实验--说明石蜡中含有碳元素
	D．	探究鸡蛋壳的成分--根据石灰水变浑浊推测鸡蛋壳里可能含有碳酸钙

17．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）

	物质	杂质（少量）	加入试剂及用量	除杂操作方法
A	KCl溶液	CaCl2	适量的Na2CO3溶液	过滤，除去滤渣
B	NaOH	Na2CO3	过量的盐酸	加热蒸发
C	Cu（NO3）2	AgNO3	过量的铜粉	过滤
D	CO	CO2	足量的氧化铜	加热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列实验操作对应的实验现象与实验结论都不正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	将CO通过灼热的氧化铁	红色粉末变成黑色	CO具有还原性
B	将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水	石灰水始终未浑浊	该石灰水一定变质
C	将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气	通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，	氧气是燃烧需要的条件之一
D	分别灼烧棉纤维和羊毛纤维	有烧焦羽毛气味产生	是羊毛纤维

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO₄的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）₂溶液至过量．（为便于计算设Ba（OH）₂溶液的密度为1g/cm³）
（1）将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）的关系填入下表：

Ba（OH）2溶液体积（V）/mL
沉淀的化学式

（2）请在如图坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图线．

14．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数．取25克该样品与5克二氧化锰混合．加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热T₂、T₃、T₄时间后剩余固体的质量，记录如表．

加热时间	T1	T2	T3	T4
剩余固体质量	21.2	20.8	20.4	20.4

（1）完全反应后产生氧气的质量是9.6g．
（2）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数（要求书写计算过程）．