15．下列除杂方案中，方案一合理，方案二不合理的是（　　）

	A	B	C	D
物质（杂质）	NaOH（Na2CO3）	Na2CO3（NaHCO3）	NaCl（Na2CO3）	NaOH（Ca（OH）2）
方案一	加入过量的稀盐酸	加热	加入过量的CaCl2溶液过滤	加入过量的稀盐酸
方案二	加入过量的CaCl2溶液过滤	加入过量的稀盐酸	加入过量的稀盐酸，加热	加入过量的Na2CO3溶液过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列推测不正确的是（　　）

	A．	将蔗糖隔绝空气加热生成焦炭和水蒸气；则蔗糖中一定含有C、H、O三种元素
	B．	铜在潮湿空气中生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]；则一定有水蒸气和二氧化碳参加反应
	C．	将12g碳在足量空气中充分燃烧后生成的气体通入足量的石灰水中，产生的白色沉淀一定是100g
	D．	通电分解食盐水得到一种有刺激性气味的气体；该气体一定是SO2气体

13．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了下图所示实验流程．

请你参与探究过程：
（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作二的名称是过滤．
（2）固体A中可能含有氢氧化钙，理由氢氧化钙微溶于水．
（3）通过固体A与稀盐酸反应的实验现象，小明认为原固体样品中一定含有碳酸钙，但小军认为小明的结论不合理，其理由可能是碳酸钠与氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙．
（4）溶液B成分的探究．
【查阅资料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化；②BaCl₂溶液呈中性．
【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH②Na₂CO₃
③NaOH和Na₂CO₃④Ca（OH）₂和NaOH．
【进行实验】小明、小军同学分别设计如下方案并进行探究：
小明：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na₂CO₃．
小军：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．
小红：认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．她认为B溶液中一定含有Na₂CO₃，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，她做了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量BaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液．		猜想③正确

实验步骤①的目的是检验并除尽溶液B中的碳酸钠，避免干扰氢氧化钠的检验．
【实验分析】实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究．下列对样品成分分析正确的是BD．（填序号）．
A．一定有NaOHB．一定有Na₂CO₃
C．一定有CaOD．至少有NaOH、CaO中的一种．

12．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题

（1）仪器B的名称：长颈漏斗
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，你认为一定要增加的仪器是酒精灯，写出氯酸钾制氧气的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若用装置H收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（3）若要组装～套制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为ABCDF（填字母），该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）将氧气通入如图所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，则进入装置B的气体一定含有二氧化碳，B处发生反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

（5）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关．用一定量30%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，加适量的水稀释为100g15%的过氧化氢溶液，产生氧气的质量不变．（填“减小”、“不变”或“增大”）．

11．已知：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．在密闭容器中，将8.8gCO₂与一定量的Na₂O₂固体充分反应后，气体变为6.0g．下列说法正确的是（　　）

	A．	6.0g气体全部是O2
	B．	6.0g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少4.4g
	C．	反应后的固体是混合物
	D．	生成Na2CO3的质量为15.9g

10．根据如图回答问题．

（1）图中e、f仪器的名称：e试管，f长颈漏斗．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置A（填字母），反应化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．实验中熄灭酒精灯的操作是使用灯帽盖灭．
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是能控制反应的发生和停止．
（5）①用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置来收集氢气，在D装置中装满水后气体从h管通入（填“g”或“h”）．
②实验室若要配制980g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要量取溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）54.3mL（计算结果保留一位小数）．若量取浓硫酸时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏大．（填“大”或“小”）．
③用49g上述稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）0.1g．

9．请用化学用语填空：
（1）用数字和符号填空：①2个氮原子2N；②两个氧气分子2O₂；③钙离子Ca²⁺；④氩气Ar．
（2）写出下列化学方程式：
电解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

8．A、B、C、D、E均为氧化物，A和C为组成元素相同液体，D和E的组成也相同，X、Y、Z均为单质．这些物质间的转化关系如图（部分反应产物未注明）：

请回答下列问题：
（1）写物质化学式：ECO₂；  YH₂．
（2）氧化物B在反应中的作用是催化作用．
（3）属于置换反应的是④（填数字序号）．
（4）写出下列反应的化学方程式：③H₂O+CH₄$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO+3H₂  ⑤Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（5）D、Y的混合物称为“合成气”，若用其合成C₂H₅OH（酒精），则反应中D、Y的分子数比为2：1．

7．经过一段时间的化学学习，九年级六班的同学设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
（1）当打开K₁、关闭K₂时，利用I和II（II已事先装满水）可以制取并收集的某气体是氧气或氢气，实验开始前锥形瓶中应盛放的药品是二氧化锰或锌，反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）利用I和III可制取某种气体并验证其性质，应关闭 K₁（填“打开”或“关闭”，后同）打开 K₂，装置I中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

6．在科技节活动中，小明设计了如图所示的实验装置．实验时，小明打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧，观察到①中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，③中液体倒流到②中，溶液的红色变成无色．

（1）写出①中的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）反应结束后②中的溶质（不考虑酚酞）为氯化钠、氯化氢或氯化钠．
（3）根据实验现象及所学知识可以推测：当将下列物质加入反应后的溶液中，一定可以继续发生反应的有D（选填序号）．
A、CuSO₄             B、Na₂CO₃            C、Zn                 D、AgNO₃．