16．下列变化不会造成空气污染的是（　　）

	A．	煤的燃烧		B．	用硫燃烧生产硫酸
	C．	植物的光合作用		D．	汽车排气形成的烟雾

15．下列叙述中，前者属于物质的化学性质，后者属于物质的物理性质的是（　　）

	A．	镁带在空气中燃烧；酒精挥发
	B．	二氧化硫具有刺激气味；氯气有毒
	C．	氧气能支持燃烧；水在降温时会结冰
	D．	蜡烛受热熔化；液氧是淡蓝色的液体

14．下列关于过氧化氢（H₂O₂）的组成说法正确的是（　　）

	A．	由氢气和氧气组成		B．	有两个氢原子和两个氧原子构成
	C．	由氢元素和氧元素组成		D．	有一个氢分子和一个氧分子构成

13．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（　　）

	A．	湿衣晾干，闻到茶香--分子不停地运动
	B．	水结成冰--分子发生变化
	C．	干冰升华，轮胎充气--分子间间隔变化
	D．	化学变化--分子破裂、原子组合

12．莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究．
【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象．
【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：

实验组别	A	B	C	D
镁带长度	1cm	2cm	3cm	4cm
沉淀量	无沉淀生成	少量沉淀	沉淀较多	沉淀很多

【实验结论】并非偶然，据表分析，镁带长短是实验出现“异常”的主要因素．
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl₂
【实验Ⅱ】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取1g样品，加入足量 稀盐酸，振荡	未见气泡	猜想1错误
②	取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡	沉淀未溶解	猜想2错误
③	取1g MgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡	固体全部溶解

【交流讨论】
（1）莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl₂不溶于水．
（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是进行对比．
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O[即每份Mg_x（OH）_yCl_z结合了n份H₂O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．
【问题讨论】
（1）反应停止后，应继续通入N₂一段时间，目的是使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收．
（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg²⁺）：n（Cl^-）=5：1．
（3）若沉淀Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为10、18、2．

11．写出下列反应的化学方程式，并用相应的序号填空：
（1）红磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ；
（2）加强热条件下氧化汞生成汞和氧气2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑；
（3）实验室用过氧化氢制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ ；
（4）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（5）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）加热氯酸钾制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（7）大理石加稀盐酸制取二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
以上各反应中属于化合反应的是（1）（4），属于分解反应的是（2）（3）（5）（6），既是化合反应又是氧化反应的是（1）（4） ．

10．用正确的化学用语填空：
①2个氢原子2H
②保持氮气化学性质的最小粒子N₂
③3个氧原子3O．

9．实验室制取气体是初中非常重要的一组实验，结合下列装置图回答有关问题：

①仪器a的名称是锥形瓶，小强想用氯酸钾和二氧化锰加热制取比较纯净的氧气，应选用的气体发生装置是A（填字母）．发生反应的文字表达式是氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．小红想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是B（填装置序号），在加试剂之前的操作是检查装置的气密性，发生反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，请你比较小红与小强的方法，其中小红选择的方法的优点有操作简单，便于添加药品
②小刘同学善于动脑筋，在复习“铁粉在氧气中燃烧”的试验后，他进行了一系列思考和探究，实验时在集气瓶里加少量水，其目的是防止高温熔融物炸裂瓶底，发生反应的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，该反应属于化合反应．（填基本反应类型）在复习“硫粉在氧气中燃烧”的实验后，他认为若收集一瓶氧气供硫粉在氧气中燃烧时使用，最好选择气体收集装置中的E（填装置序号），理由是加入水可以吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫气体逸出污染空气．通过查阅资料得知：①氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；小刘同学想收集一瓶氨气，他应选择的收集装置是C（填字母编号）．

8．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）双氧水在二氧化锰催化下的反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；其基本反应类型是分解反应．
（2）生石灰作干燥剂的反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；它是放热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）“湿法冶铜”的反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；其基本反应类型是置换反应．
（4）中和反应（试举一例）：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；其基本反应类型是复分解反应．
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

7．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O，在该装置中化学能可以直接转变为电能．
（2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该反应是吸热 （选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，溶液由无色变为黄色．
（5）将锌粉与硝酸银溶液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，该反应属于置换反应（填基本反应类型）．