6．超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售．保鲜膜为可以“保鲜”呢？
【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周；
【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的现象是水量减少比A杯多，比C杯少；
【解释】请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因C杯中的水分子运动到空气中去了；
【结论】保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝氧气（或空气），防止食物腐败．
【拓展】从高山上带一只盖紧瓶盖的空矿泉水瓶下来，发现瓶子变瘪了，用分子的观点解释是瓶内分子③（选择序号填空）①体积变小；②质量变小；③之间间隔变小；④不断运动减少．

5．重庆的火锅全国闻名．“纸火锅”是用纸制的容器代替金属容器盛放汤料，用酒精加热．酒精燃烧时，“纸火锅”不燃烧，原因是（　　）

	A．	纸不是可燃物		B．	汤料降低了纸的着火点
	C．	汤料有吸热降温的作用		D．	纸没有与氧气接触

4．多种海产品如虾、蟹中含有化学元素砷，生活中虾和维生素C要避免髙剂量同吃，是因为经过复杂的化学反应会生成砒霜．砒霜是砷（As₂O₃）的氧化物，有剧毒．砒霜中砷的化合价是+3价，则砒霜的化学式为（　　）

A．

As2O3

B．

AsO

C．

As2O

D．

As02

3．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图：
（1）根据题意判断，图中的横坐标和纵坐标分别表示温度和溶解度．
（2）t℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数相等．
（3）40℃时，75g甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为50g．
（4）将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数的变化是不变（填“填大”、“减少”或“不变”）．

2．如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验．

（1）上述实验中，有气泡产生的是A（填字母）．
（2）我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的实验现象是铁表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色．
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的，写出该实验所需药品的名称铜和AgNO₃溶液．
（4）某金属R的样品（杂质不参与反应）10g与73g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气和金属R的化合物．已知金属R的化合物中氯元素的质量分数为45%，则该样品中R的质量分数为86.8%（计算结果精确到0.1%）．

1．某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究．
【知识回顾】工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列相关知识的归纳，正确的是C．
A．工业炼铁得到的是纯铁
B．CO还原氧化铁的反应属于置换反应
C．焦炭燃烧放热，提高炉温，并转化成CO
D．炼铁高炉排放的废气对空气无污染
【提出问题】该小组同学发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处．氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？
【查阅资料】1．无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色．
2．铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成
【实验探究】为探究上述问题，设计如下装置并进行实验．
（1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有水生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．
【结论】甲烷有还原性．若生成的黑色粉末全部是铁，甲烷还原氧化铁的化学方程式为4Fe₂O₃+3CH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Fe+6H₂O+3CO₂．
【反思质疑】查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物Fe_xO_y．为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验：
（1）探究黑色粉末中单质铁的质量分数：
①将图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是a→c→b→d（填序号）．
②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末 放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸．打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g．计算黑色粉末中单质铁的质量分数．（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（2）确定黑色粉末中Fe_xO_y的化学式：
检查图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁．若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则Fe_xO_y的化学式为FeO．从环保角度分析，图2装置存在的明显缺陷是未进行尾气处理．

20．M是生活中常见的金属，MSO₄溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．

（1）【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
（2）【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是M＞Al＞Cu．
（3）【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸），根据实验现象，完成表中的实验结论：

实验操作	M丝插入试管①中	铜丝插入试管②中	铝丝插入试管③中	实验结论
刚开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	无气泡	M＞Cu：M＞Al
几分钟后的现象	有少量气泡产生	无气泡	有大量气泡产生	Al＞M＞Cu

（4）【交流与表达】同学们对上述实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是铝表面有一层氧化膜．
（5）【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
①试管乙中观察到的现象是M表面出现一层红色物质．
②试管丙中反应的化学方程式为2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（6）【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管丙（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．

19．读量筒中液体体积时，某同学仰视读数为20毫升，实际体积为（　　）

A．

大于20毫升

B．

小于20毫升

C．

20毫升

D．

无法确定

18．小明做实验需2.5克药品，现用托盘天平称量，在称量过程中发现指针向左偏转，则应该（　　）

A．

增加砝码

B．

减少砝码

C．

增加药品

D．

减少药品

17．请结合如图实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出标号仪器的名称：a分液漏斗   b集气瓶
（2）如果用高锰酸钾加热制取氧气，反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；若用该方法制取纯净的氧气的收集装置是F（填字母），试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．若用排水法收集氧气，收集的氧气中含有氮气，可能没有待气泡连续均匀冒出后进行收集的原因．
（3）实验室用过氧化氢制取氧气，为了控制反应的速率，应选用的发生装置是C（填字母），反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；若选择装置F收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，其中二氧化锰起作用；收集干燥的氧气可选择D（填装置编号）．
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按G图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是abc（填序号）．
a．将烧杯换成水槽    b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水      d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中．