6．如表是硝酸钾和氯化钠两物质在不同温度下的溶解度，以下说法正确的是（　　）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
硝酸钾（g）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
氯化钠（g）	35.5	35.8	36	36.3	36.6	36.9	37.3	37.7	38.4	39	39.9

	A．	硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠小
	B．	60℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数约为52.4%
	C．	若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采取降温结晶方法提取硝酸钾
	D．	在20℃时，若将40g氯化钠溶于50g水中，所得饱和溶液为90g

5．科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区--盐田．科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据．
（1）氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物，请写出其中一种的化学式NaCl．
（2）下面是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案：氯化钠、氯化镁$→_{操作A}^{溶解并加NaOH溶液}$$\left\{\begin{array}{l}{氯化钠溶液}\\{固体B\underset{加稀盐酸}{→}氯化镁溶液}\end{array}\right.$
请写出A操作步骤的名称过滤，B物质名称是氢氧化镁．

4．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）实验室还可以用A装置制取二氧化碳气体，若要制取、收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母填空）a→f→e→c．
（3）验证二氧化碳已经集满的方法是：将燃着的木条平放于瓶口，若木条熄灭则已满．
（4）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中溶液变红，产生该现象的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是既不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大．

3．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．

根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
（2）当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
（3）当滴入溶液的质量为bg时，溶液中的溶质是：NaCl、NaOH．（填化学式）
（4）从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应是酸碱中和反应，酸碱中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．

2．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（　　）

	A．	电解水
	B．	实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
	C．	向pH=12的氢氧化钠溶液中逐滴加水
	D．	某温度下，向一定量接近饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

1．如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有A、B、C（填字母）．
A．易溶于水 B．撞击易爆炸 C．受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式2NH₄NO₃+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O．

20．盐酸、硫酸是常见的两种酸．①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性．②用水稀释浓硫酸时，要将浓硫酸注入水中并用玻璃棒不断搅拌即可．

19．下列物质充分混合后所得混合物不为溶液的是（　　）

	A．	碳酸钙溶于适量的稀盐酸
	B．	碳酸钙溶于适量的水中
	C．	锌与过量的稀硫酸混合
	D．	NaOH溶液与CuSO4溶液按适当比例混合使其恰好反应

18．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为任何反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参与了反应．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论
取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，观察现象	若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明燃烧产物中含Mg3N2

【反思与交流】①空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释O₂比N₂化学性质活泼．
②查阅资料可知，镁条不仅能在氧气中剧烈反应，还能在二氧化碳中燃烧，由此你对燃烧有什么新认识？燃烧不一定需要氧气．

17．实验室制取气体的装置如图1所示，根据所学知识，回答下列问题：

（1）图中标有①②的仪器名称：①长颈漏斗；②进气．
（2）写出用装置A制取O₂的一个化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流入试管底部引起试管炸裂，检验O₂集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满．
（3）在制取过程中，小雨同学选用C装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是①装置漏气，②药品量不足（稀盐酸或石灰石不足），③长颈漏斗下端管口未伸入液面下等（写出其中3条）．
（4）某同学要用装置F收集并测定O₂体积，还需要仪器量筒，该仪器应与长（长/短）导管相连．
（5）验证CO₂的性质
①若要用装置F验证CO₂，则在F中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②用图2所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空 气），操作为：
A．从分液漏斗中滴加适量水
B．从a端通入二氧化碳
C．从b端通入氮气
D．将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
实验操作顺序最合理的是DBCAB．