14．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

	A．	Na+和NO3-来自同一工厂		B．	Cl-和NO3-　一定不在同一工厂
	C．	Ag+和Na+可能在同一工厂		D．	SO42-和NO3-　可能来自同一工厂

13．在整理实验室时，发现有一瓶失去标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钠．白色粉末是哪种物质呢？请提出猜想并设计实验进行探究．

我的猜想	实验步骤	实验现象	结论
该物质是 碳酸钠	取样品，加入稀盐酸	有气泡产生	该物质是碳酸钠

12．如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图．据图回答下列问题：

（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质．氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的化合价是+1价．
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜．假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是②（填序号）．
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨？（CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

硫酸（500mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

溶质质量分数：98%

（4）若用贴有如表标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液368克．

11．图为常温条件下硫酸溶液溶质质量分数与硫酸溶液pH之间的关系
（1）A点对应的pH为7
（2）根据图示可知，硫酸溶液溶质质量分数与溶液pH之间的关系为溶质质量分数越大pH越小
（3）小明按如下操作测定溶质质量分数为0.49%的硫酸溶液的pH：取一片pH试纸，并用足量的蒸馏水润湿，然后用玻璃棒蘸取硫酸溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，结果显示溶液的pH约为2，资料表明：溶质质量分数为0.49%的硫酸溶液的pH=1，请解释小明测得的pH比1大的原因是硫酸用水润湿，酸性减弱
（4）现取溶质质量分数为2.4%的硫酸溶液，往其中滴入紫色石蕊试液，此时溶液将呈红色，要使溶液的颜色加深，可以采用的一种措施是加水稀释．

10．把15%的氯化钠水溶液40克，用水稀释至100克，则溶液中溶质的质量为6克，氯化钠的质量分数为6%．

9．小明同学将“一氧化碳还原氧化铜”实验装置的尾气处理做了改进（如图所示），此实验改进能说明
①说明CO有助燃性
②说明CO被氧化后的产物是CO₂
③既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源
④说明CO对环境有污染
其中与装置设计相符合的意图有（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

③④

D．

②③④

8．A→H是初中化学常见的物质，且F是大理石的主要部分，A、B、C的物质类别相同，它们之间的转化关系如图所示，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物以及反应条件已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）F的化学式为CaCO₃．
（2）B→C反应的化学方程式为2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄．

7．张鑫同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀劈裂，为此他们小组进行了如下探究：
【提出问题】该生石灰是否变质？其主要成分是什么？
【猜想假设】张鑫认为生石灰肯定已变质，因为空气成分中含有水和二氧化碳．
他猜想其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃等三种物质
【实验探究】（1）张鑫取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，不热，由此说明该样品中不含有CaO；
（2）将上述液体过滤，得到滤液和滤渣．小组同学进一步探究，确定滤渣的成分是什么？

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中通入二氧化碳	产生白色沉淀	说明固体中含有Ca（OH）2．
②取少量滤渣于试管中加入稀盐酸	有气泡产生	说明滤渣中含有CaCO3．

【反思评价】小组同学步骤②中所发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．他们得出的结论是生石灰已变质，主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．

6．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成，为了探究该固体的组成，某科学小组设计并开展如图实验：

已知，将这包固体溶于水中，有蓝色沉淀生成，测得其溶液pH=13；步骤Ⅱ中过一段时间后沉淀消失，溶液变蓝色，无其他现象，步驟Ⅲ、Ⅳ中均可观察到有白色沉淀生成，请回答下列问量：
（1）原固体中一定含有的物质是碳酸钠、硝酸铜和硫酸钠．
（2）原固体中不一定含有的物质是氯化钠，证据是步骤Ⅱ加入盐酸引入了氯离子．
（3）实验步骤Ⅱ中，溶液的pH随所滴加的HC1溶液体积的变化而变化，请在坐标图中画出．

5．为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验．
【实验方案】将3枚洁净铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况．
【实验现象】一周后，Ⅱ（填序号）中铁钉明显生锈．
【获得结论】
（1）对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为水
（2）对照实验Ⅱ、Ⅲ，可知铁锈蚀的条件之一为氧气
结论：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果．
【拓展探究】
（3）小明联想起海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠（食盐的主要成分）能加快铁的锈蚀．请帮他设计实验一个方案验证猜测．简单操作：在两支试管中放入等量的蒸馏水和食盐水，再放入铁钉当观察到食盐水中的铁钉先生锈，即可证明小明猜想正确．
[反思交流]
放学后小明告诉妈妈关于防止厨房菜刀生锈的作法：
①用完后擦干，
②粘上食盐后立即清洗．