4．科学与生活紧密联系，下列说法或做法不合理的是（　　）

	A．	餐盘上的油污可用食醋除去		B．	土壤的酸性可用熟石灰来处理
	C．	油锅着火时应立即盖上锅盖		D．	冰箱中的异味可用活性炭除去

3．实验室常用稀硫酸制取H2S气体，发生反应的化学方程式为FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑，该反应类型属于（　　）

A．

分解反应

B．

化合反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

2．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO₂的流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是CaO或Ca（OH）₂过量，且Ca（OH）₂微溶．
（3）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂•8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+O₂↑+16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂•8H₂O的质量分数是多少？

1．在表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题．

选项	甲	乙	丙
A	Na2CO3	CO2	CaCO3
B	NaOH	NaCl	NaNO3
C	CuO	CuSO4	Cu（OH）2

（1）选项中符合转化关系的是A（填序号“A”“B”或“C”）．
（2）写出甲物质在生产或生活中的一种用途制取烧碱．
（3）由甲生成丙的反应现象是产生白色沉淀．

20．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（　　）

序号	物质	杂质	试剂、方法
A	CO2	CO	点燃
B	Fe粉	Cu粉	稀盐酸，过滤
C	MgCl2溶液	盐酸	适量的氢氧化钠溶液
D]	FeSO4溶液	CuSO4	过量铁粉，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子，“○”表示氢原子，则该化学反应中不存在的物质种类是（　　）

A．

单质

B．

氧化物

C．

盐

D．

有机物

18．某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究．实验装置如图甲：
有关数据如图：当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了44g；C置的质量没发生变化且无明显现象．
，其他数据见乙、丙图．请你回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为10克；
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？写出计算过程．

17．某同学设计的制取氢气并用氢气还原氧化铜的实验装置如图，回答下列问题：
（1）指出装置中的两点错误导管未伸入B试管底部；试管B的底部未高于管口
（2）要还原80g氧化铜，理论上要氢气多少克？请写出计算过程．
（3）实际消耗的氢气肯定比理论值大得多，造成这一结论的主要原因是①加热前要用氢气排净装置中的空气；
②反应后要继续通氢气直到铜冷却；
③部分氢气直接通过装置未反应．

16．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口．10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色．
（1）本实验应选用蓝（填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；
（2）由实验可以推断出浓醋酸性质有：具有挥发性、醋酸蒸汽的密度比空气大；
（3）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为a、c（填序号）．
a．浓氨水　　b．浓硫酸　　c．浓盐酸．

15．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．为探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种），请设计实验方案，完成下列表格．
提供的试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水]

实验操作	预期现象级结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，用玻璃棒搅拌	样品溶解，形成①无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，滴加少量②NaOH溶液，振荡．	产生白色沉淀，说明样品中添加了镁盐．
步骤3：③取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡	④若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2