1．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所加试剂或操作不正确的是（　　）

	A．	铜粉（铁粉）-加适量盐酸，过滤，洗涤，烘干
	B．	BaSO4（BaCO3）-加入适量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
	C．	NaCl（CaCO3 ）-加水溶解、过滤、蒸发、结晶
	D．	HCl（H2SO4）-加入适量的Ba（NO3）2溶液、过滤

20．科学学习中经常要用到分类方法，如下表中所示的分类，类别名称分别是（　　）

类别名1称
1	MgO、Na2O2、CO2、CuO
2	HNO3、HCl、H2SO4
3	唾液腺、胃腺、肠腺
4	地球、火星、木星

	A．	金属氧化物、酸、消化道、行星		B．	氧化物、酸、消化道、恒星
	C．	氧化物、酸、消化腺、行星		D．	金属氧化物、酸、消化腺、恒星

19．下列物质的变化中，加碱一步实现的是（　　）

A．

CuCl2→Cu（OH）2

B．

Na2CO3→CO2

C．

BaSO4→Ba（OH）2

D．

KNO3→KOH

18．图中的变化，属于化学变化的是（　　）

	A．	铁丝弯成各种形状		B．	醋酸挥发
	C．	盐酸和铁锈反应		D．	瓶盖形变

17．某科学兴趣小组在实验室中配置了100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀盐酸的烧杯中，以测定改稀盐酸溶质的质量分数．该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O，其反应过程放热导致的温度变化如图1所示．
（1）为配制氢氧化钠溶液，除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外，还需要图2中的A、C仪器（填字母）．
（2）反应进行到p点时，溶液中的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）经测定该50克稀盐酸溶质的质量分数为14.6%，图1中a点为恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量，试列式计算a的数值为多少？

16．气体乙炔C₂H₂是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC₂）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．
（1）乙炔是否属于有机化合物是． 
（2）电石（主要成飞为CaC2）与水反应制取乙炔的化学方程式CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为92.5kg
（4）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成份均不参加，）求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．

15．铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜．请回答一下问题：

（1）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气．
（2）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．
你认为实验1可以说明硫酸有剩余（选填“实验1”或“实验2”）
（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有生成的二氧化硫会污染空气或浓硫酸有剩余，会导致硫酸铜不纯等．（答出一点即可）

14．有一包固体粉末，可能由CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的一种或几种所组成，小阳为了确定它的成分，进行了如下实验，并写出了如下实验流程图及相应现象：

（1）操作a的名称是过滤，写出蓝色沉淀物的化学式Cu（OH）₂；
（2）小阳通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是错误（填“正确”或“错误”）的，理由是无法判断是否含有硫酸钠．

13．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图
如图为铁的价类图，例如G点可表示+2价的亚铁盐．请回答：
（1）判断A物质与盐酸所发生的基本化学反应类型是置换反应．
（2）请写出B点所表示的物质与盐酸反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

12．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）

	物质	杂质	试剂
A	CO2气体	HCI	NaOH溶液
B	NaNO3溶液	Na2SO4	Ba（OH）2溶液
C	稀盐酸	CuCl2	KOH溶液
D	CaCO3	Na2CO3	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D