13．下列四种物质久置在潮湿的空气中质量都会增加．其中有一种物质与其他三种物质的变化存在着本质区别，这种物质是（　　）

A．

氢氧化钠

B．

铁钉

C．

生石灰

D．

浓硫酸

12．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数．他们取了纯碱样品11.0g，利用如图装置进行实验测定．数据记录如表：

称量项目	称量时间	质量/g
样品		11.0
装置+稀盐酸		160.0
装置+稀盐酸+样品	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+样品	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+样品	反应开始后90s	166.6

计算：
①反应生成CO₂的质量为4.4g；
②通过计算确定该品牌纯碱中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%．）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大（答一种即可）．

11．赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）是冶炼生铁常用的原料．若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%（假设杂质不含铁元素）．回答下列问题：
（1）三氧化二铁中铁元素与氧元素的质量比为7：3；
（2）若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种赤铁矿石为50t．

10．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）．某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCl₂，MgCl₂一并除去，设计如下实验方案，请回答问题：

（1）实验操作A的名称是过滤；
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；沉淀b中含有物质Mg（OH）₂CaCO₃（填化学式）；
（3）实验中某同学对溶液b的成分进行了探究．
【提出问题】溶液b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质？
【提出猜想】根据实验①②③④⑤的操作后，作出如下猜想．
猜想一：还含有碳酸钠；
猜想二：还含有氢氧化钠；
猜想三：还含有碳酸钠和氢氧化钠．
【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	推断
1	取少量溶液b于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置	产生白色沉淀	溶液b中还含有碳酸钠溶质
2	取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液（填指示剂）	溶液变红色	溶液b中还含有氢氧化钠

【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

9．如图是某同学配制一定溶质质量分数NaCl溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题：

（1）用图中数字序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①⑥④③；
（2）所配制溶液的溶质质量分数为18%；
（3）图中没有呈现但需要用到的一种仪器是胶头滴管（填写名称）；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、偏小”或“不变”）．

8．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝．金属以矿物形式存在，下列矿石（图1）的主要成分属于氧化物的是AC（填字母序号）．
（2）金属的冶炼．工业上冶铁的原理是用一氧化碳高温条件下还原铁的氧化物．图2是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：
①写出装置A、B中发生反应的现象红色粉末变黑、澄清的石灰水变浑浊；
②写出一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③装置C导气管口放置点燃酒精灯的目的是用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气．
（3）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品（图3）的用途，利用其导电性的是B（填字母序号）；
②合金与纯金属相比性能更加优化．在冶金工业上，利用熔合的方法，可制得各种符合特殊需求的合金．

7．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：
①用pH试纸测得某地下水的pH为5.2；
②碱溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液；
③长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化；
④酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸；
⑤用洗涤剂洗去衣服上的油污是利用乳化作用；
⑥雨水的pH=5.6，该雨水为酸雨；
⑦打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口应产生白烟；
⑧无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性．
上述说法正确的是（　　）

A．

①③⑥

B．

③⑤

C．

⑤⑥⑦

D．

②④⑧

6．若用如图提供的装置，用CO还原Fe₂O₃，并回答问题．

（1）实验开始时先通一氧化碳，再加热氧化铁的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸．
（2）A中发生反应的实验现象是红棕色粉末变成黑色； 装置B中足量澄清石灰水的作用：①检验二氧化碳，②吸收二氧化碳气体．
（3）C处酒精灯的燃料酒精燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（4）某炼铁厂，日产含铁96%的生铁100t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）171.4t．

5．A～H是初中化学常见的物质．已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色固体化合物，F为黑色粉末，H为蓝色溶液，它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）B的化学式为Fe₂O₃，F的化学式为CuO．
（2）写出反应②的化学方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．写出反应③的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）反应①～④中涉及的化学反应基本类型有化合反应、置换反应．