16．如图为某同学所做的实验及现象：
同学们对实验二中出现的浅绿色固体产生了浓厚的兴趣，并对其成分作以下探究．
【查阅资料】
①NaOH与CuSO₄反应会生成碱式硫酸铜[Cu₄（OH）₆SO₄]，其不溶于水，能与酸反应；
②Cu（OH）₂分解温度为80℃，Cu₄（OH）₆SO₄分解温度为300℃．
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu₄（OH）₆SO₄；
②浅绿色固体为Cu₄（OH）₆SO₄和Cu（OH）₂的混合物．
【实验验证】
（1）将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）₂
（2）从实验二加热后的试管中分离出固体，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥
（3）将②中所得固体溶于足量A或B或AB（选填序号），再滴加Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀．则猜想（2）正确
A．盐酸     B．稀硝酸    C．稀硫酸
（4）思考本题两个实验，写出带给你的启示或提出你的问题：滴加药品的顺序不同，产物可能不同．

15．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，如图横坐标表示反应时间，根据图象判断，纵坐标可以表示的信息是在0～t₁时间段内，氢气的质量为0，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，氧化铝与稀盐酸反应没有气泡生成；t₁～t₂时间段产生氢气的速率快，此时盐酸溶质的质量分数较大，铝和稀盐酸反应剧烈，t₂～t₃时间段产生氢气速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．，并作出解答．

14．选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）水溶液呈酸性的氧化物SO₂或SO₃
（2）常用做干燥剂的一种酸H₂SO₄
（3）常做化肥的一种盐K₂SO₄．

13．根据浙江省“五水共治”工作要求，舟山市提出“水安全、水生态、水景观、水文化、水经济”五位一体的治水模式，目前针对高浓度有机废水的治理存在多元技术：

（1）利用水生植物的吸收结合微生物的降解．水生植物营养方式是异养（选填“自养”或“异养”）．
（2）微电解技术处理工艺．处理过程中产生的Fe³⁺．加碱凋pH值后生成氢氧化铁胶体絮凝剂，能大量絮凝水体中的微小颗粒、金属粒子及有机大分子．某次在加碱凋节pH时．总计加入84千克的氢氧化钾．若其全部转化为氢氧化铁．所得的胶体絮凝剂中含氢氧化铁质量为74.9千克？
（3）PKA人工湿地．用于（生活）污水体处理的PKA人工湿地采用介质复合型人工湿地污水处理技术．我区的某些学校已经采用了这种技术对校园内的污水进行深度处理．硝化细菌是该技术中的重要菌种，生活在有氧的水中或砂层中，在氮循环水质净化过程中扮演着很重要的角色，包括亚硝酸菌和硝酸菌．氨（NH₃）在亚硝酸菌中被氧气氧化成亚硝酸（HNO₂）和水．请写出该反应的化学反应式：2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O，硝酸菌则能进一步将亚硝酸氧化成硝酸．
（4）若工业污水的酸性过强将严重影响生物净化，需用碱溶液进行处理．某实验小组取一工厂排放的100克污水于烧杯中，向其慢慢滴入质量分数10%氢氧化钠溶液（假设污水中的酸性物质只有盐酸，且其他物质不与氢氧化钠反应），用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化曲线如图乙所示：（酸碱反应为放热反应）分析计算这100克污水中的盐酸的质量分数？

12．某同学在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的废液中逐渐滴加入一定溶质质量分数的Na₂CO₃溶液．加入的Na₂CO₃溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．回答下列问题：
（1）0→a段表示生成气体（填“气体”或“沉淀”）的过程．
（2）当反应进行到c点时，溶液中的溶质有NaCl（填化学式）

11．将少许氢氧化钠固体放在表面皿上（如图），几分钟后观察这些氢氧化钠固体，你会发现固体表面变潮湿，固体逐渐溶解．
利用这种性质，氢氧化钠常做某些气体的干燥剂．下列气体能用氢氧化钠固体干燥的是B．
A．氯化氢  B．氢气  C．二氧化硫  D．二氧化碳

10．实验是学习科学的重要方法．以下是四位同学通过实验得出的结论，期中正确的是（　　）

	A．	在碳酸钠溶液中，滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于可溶性碱
	B．	在铁和硫反应实验中，磁铁吸起了铁粉，不能吸起加热后的物质，说明铁和硫能反应
	C．	将氯化钡溶液滴入到某无色溶液中，产生白色沉淀，说明该无色溶液一定含硫酸根
	D．	将稀盐酸滴入到某固体中，发现有气泡产生，证明该固体是碳酸盐

9．如图为某些科学概念间的关系，下表中符合该关系的是（　　）

	A	B	C	D
Ⅰ	染色体	纯净物	电能	化合反应
Ⅱ	DNA	混合物	化学能	酸与碱反应
Ⅲ	基因	合金	内能	复分解反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用的方法是（　　）
①观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
②比较铁的利用范围是否比铜广
③比较金属铁和铜与盐酸反应的情况
④比较铁和铜与硝酸银反应时谁析出的银多．

A．

①②

B．

①③

C．

③④

D．

①②③

7．分别将下列物质同时加入水中，能共存且形成无色透明溶液的是（　　）

	A．	碳酸钠、氯化钾、硫酸钠		B．	硫酸铜、盐酸、氯化钾
	C．	盐酸、氢氧化钾、碳酸钠		D．	硝酸银、氯化钡、硝酸