6．某兴趣小组同学根据Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O的反应原理，利用如图装置制取硫酸铜，请回答下列问题：

（1）图中B装置用来收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液吸入B瓶中，则装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有消耗大量的硫酸，产生了有毒的气体等（答出两点即可）

5．建立模型是科学研究常用的方法，根据下列模型回答问题：

（1）图甲反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子
（2）图乙反应的实质是H⁺和OH^-结合成水分子，由此可见，得到同一物质，运用的化学原理可能不同．

4．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成
【查阅资料】
镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气
【实验步骤及数据】
取该混合物粉末10g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图1：
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该合金是铜与哪种金属组成的？
（3）实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签如图2，现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为实验所用的稀硫酸，需要加水的质量是600g

3．金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态的金属单质，小衢同学利用下面装置探究炼铁的原理

（1）加热Fe₂O₃之前要先通一会儿CO，目的是排净装置内空气防止爆炸
（2）为了收集废气中的CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a→d→b→e（用箭头和各接口字母表示）

2．用下列物质的序号填空：
①氧气②烧碱③甲烷④碳酸氢钠⑤熟石灰
（1）天然气的主要成分是③
（2）可用于改良酸性土壤的是⑤．

1．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成，现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（　　）

	A．	一定有C、H、O三种元素
	B．	只含有C、H两种元素
	C．	一定有C、H两种元素，可能含有O元素
	D．	C、H两种元素质量比为11：9

20．现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活性顺序为（　　）

A．

镉＞铜＞X

B．

铜＞镉＞X

C．

X＞铜＞镉

D．

镉＞X＞铜

19．下列被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是（　　）

	A．	湖南某些厂加工的劣质奶粉是用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成的
	B．	某些地方工厂用工业石蜡等给 瓜子“打蜡美容”
	C．	在天津市发现的“注胶虾”
	D．	用硫磺燃烧法熏蒸粉丝

18．如图是初中常见的几个实验操作，其中正确的是（　　）

	A．	装药品		B．	倾倒液体试剂
	C．	连接装置		D．	称量氢氧化钠固体

17．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质．已知：①氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．小黄用如图所示中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．
（1）小黄的实验操作步骤如下：a、按图连好装置b、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c、打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；d、测定收集到水的体积．他的操作顺序中漏掉了一个重要的步骤，它是检查装置的气密性．
（2）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH₃体积将无影响（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）若实验中测得样品的质量为5克，收集到1.7克氨气，则样品中AlN的质量分数是多少？