8．写出下列溶液中溶质的化学式：

编号	溶液	溶质化学式
①	澄清的石灰水	Ca（OH）2
②	医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）	KMnO4
③	0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）	NaCl
④	38°“稻花香”白酒	C2H5OH
⑤	硫酸溶液	H2SO4
⑥	家用醋酸	CH3COOH

7．锌和盐酸反应时会产生气体丙放出热量．小明通过实验探究锌和盐酸反应快慢的影响因素．测得实验数据如下：
锌与盐酸溶液反应实验数据表（锌质量一定）

盐酸溶液浓度	反应开始时酸 溶液的温度/℃	反应开始到2分钟产生的气体体积/毫升	反应结束共产生气体体积/毫升
5%	20	10	60
10%	20	19	118
15%	20	28	175
5%	35	28	60
10%	35	72	118
15%	35	103	175

（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度；反应时溶液温度．
（2）可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢，请分析：温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．

6．FeCl₃溶液能对过氧化氢的分解起催化作用．某小组拟在相同浓度FeCl₃溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
写出本实验发生反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【定性研究】分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl₃溶液，如果观察到产生气泡的快慢不同，就可以粗略判断，得出实验结果．
【定量研究】为进一步判断上述实验结论的准确性，小组同学运用如图，进行了如下实验方案设计．
小刚同学先检查装置气密性，检查该装置气密性的方法是将右边导管伸入水槽中，从注射器中往锥形瓶中加水，若右边水槽中有气泡则说明气密性良好
【方案一】在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
【方案二】在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间内收集气体的体积；
方案二的实验测量结果：

	30% H2O2溶液的体积（mL）	2% FeCl3溶液的体积（mL）	加入H2O的体积（mL）	反应的时间（min）	生成O2的体积（mL）
1	5	x	20	5	V1
2	10	3	15	y	V2

表中x=3，y=5．
实验结论：通过测量，若V₁＜V₂，说明其他条件相同时，过氧化氢的浓度越大，生成氧气的速率越快．

5．化学兴趣小组的同学对“影响金属与稀盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
b．可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，请写出放锌片的试管中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
从实验现象可以判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出结论1】：金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，所用药品、实验数据如下表：
其中注射器的作用是测量生成气体的体积．

实验编号	选用金属 （均取2g）	盐酸浓度 （均取50ml）	每分钟产生气体的体积/ml
			1分钟	1～2分钟	2～3分钟	3～4分钟	4～5分钟	前5分钟共收集气体的总体积/mL
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

【得出结论2】：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸的浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】
根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快，后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时反应较慢，随温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．　通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响？固体的表面积（或形状）或反应的温度或金属的纯度等（合理即可）（写一条即可）．

4．“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究．
【探究一】小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的二氧化碳气体，使蜡烛缺氧熄灭．小聪设计了以下实验方案：用扇子扇灭蜡烛，否定了小明的想法，从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了蜡烛燃烧产生的部分热量，使温度降到了着火点以下．
【探究二】小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物--蜡蒸气，使蜡烛熄灭．为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：
查阅资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃-1000℃，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧．
实验1：如图甲，把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭．
实验2：如图乙，先将活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭．

【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因不只是降低温度，还有移走可燃物．
【实验分析、讨论】实验2中用两盏酒精灯的目的是增大加热面积，尽快达到着火点以上温度．
【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是A．（填序号）
A．消防用大功率风力灭火机灭火                 B．用干冰灭火
C．用锅盖盖灭油锅着的火                            D．用水灭火．

3．如图甲是探究燃烧条件的实验：
（1）铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低（填“高”或“低”）
（2）如图乙是某同学设计的条件燃烧条件的实验，与图甲相比，它的优点是：白磷燃烧的生成物不会逸散到空气中污染环境．
（3）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的可燃性气体或粉尘，当遇火或温度较高时，会发生燃烧甚至爆炸．
（4）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是隔绝氧气．

2．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察，A（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑．将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明．
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的a （填字母，下同），可使铁生锈的速率加快．
a．硫酸钠溶液          b．无水乙醇          c．蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列b涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a．镀锌铁          b．镀锡铁
（5）油漆中常加入一些铝粉，其作用是增强防腐蚀性能．
【交流与思考】
（6）写出一种防止铁生锈的方法：涂油．

1．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．

[探究一]铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，A（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑，观察并记录现象即可证明．
[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的a，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液  b、无水乙醇  c、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列b涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁  b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是c．
a、银粉  b、铜粉  c、镁粉
（6）写出一种防止铁生锈的方法刷油漆．

6．小琛在老师的指导下，测定某贝壳中碳酸钙的含量，她将足量质量分数为10%的稀盐酸加入到装有20g贝壳样品中，产生CO2气体的质量随时间的变化如图所示，请你计算：
（1）反应生成的二氧化碳质量为3.3g．
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？

5．金属银和铜是工业上重要的金属，随着工业的生产和许多银和铜都在加工过程中流失．某工厂排放的废液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下回收方案：

（1）固体中含有的物质是铁和铜；
（2）操作①②是过滤，其中玻璃棒的用途是引流．
（3）加入的过量铁粉的目的是除去硝酸铜；
（4）写出加入过量铁粉后发生的化学反应方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；该反应属于置换反应（填基本反应类型）．