2．根据氧气的性质实验，回答下列问题：
（1）燃烧铁丝的集气瓶底部事先铺一层细砂或少量水，观察到的现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，其反应的表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（2）硫在空气中燃烧的现象：燃烧火焰呈淡蓝色，且生成无色有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧的现象：剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，其反应表达式：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，此反应属于化合反应
化合反应反应（填“化合反应”或“分解反应”）．

1．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

以上铁的氧化物在稀盐酸中均能全部溶解，且生成对应的化合物．
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是Fe₃O₄．
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸	若固体全部溶解，产生气泡，则猜想一正确． 若固体全部溶解，不产生气泡，则猜想二正确．

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃是红棕色粉末．

20．（1）请按要求从下列物质中a．CO  b．金刚石  c．CH₄ d．N₂  e．O₂ f．石墨   g．Si   h．O，选择合适的物质，将其字母序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分c；    ②空气中含量最多的物质是d；
③可用来裁玻璃的是b；    ④地壳中含量最多的元素h．
（2）用化学符号表示：①3个氟原子3F； ②2个铁离子2Fe³⁺．

19．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如合金比纯金属硬度大，熔点低
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；防止金属锈蚀，常采用刷漆涂油电镀等的方法．
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外
两种溶液是硫酸铝和硫酸铜溶液．

18．水田或池塘里常常冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分，
请你与他们一起完成如下探究：
【收集气体】他们设计了如图1所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下，你的改进方法是在瓶口插入一个漏斗进行收集．
【查阅资料】收集的气体可能是CH₄、CO₂、CO中的一种或几种，其中CH₄、CO是难溶于水的可燃性气体．
【实验探究】如图2，将塑料瓶A中收集到的气体依次通人B、C中，在D处点燃．

（1）要将A中的气体通人后面的装置中，应选图3中的②（填序号）．
（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中含有CO₂气体．
（3）装置C作用是除去气体中没反应的二氧化碳．
（4）若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH₄，理由是水雾有可能是从B、C溶液中带出的，要排除这种干扰可采取的措施是在C装置后加一个（浓硫酸）干燥装置．
（5）采取中的排除干扰措施后，在D处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，再在D处倒扣干冷的烧杯，若杯壁有水雾，则证明八中肯定含有甲烷（CH₄），若杯壁无水雾，则证明A中肯定含有一氧化碳（CO）．
（6）经进一步探究得知，收集的气体是CH₄、CO₂、CO的混合物，这几位同学拟用图4装置，粗略测定取样气体中CO₂的含量．装置E中发生的反应方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；若取样气体为100mL，装置C读数为65.0mL，则取样气体中CO₂体积含量约为35%．

17．某同学发现保温瓶中有一层淡黄色的水垢，据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其他盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．
①B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的吸水性．
②该水垢所含碳酸钙的质量分数为80%．
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）．

16．甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备．利用如图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题．

（1）甲同学用KMnO₄固体制取O₂，发生装置应选用上图中的A装置（填编号），该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当用排水法收集满O₂并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（2）B装置也可用于实验室制取氧气，试写出此法制氧的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是a（填序号）．
a．产生的CO₂直接使石蕊变红    
b．产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红．

15．某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀．实验后，小组同学充分震荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，行了进一步的探究活动
【提出问题】滤液中除Na⁺外，还含有什么离子？
【猜想与假设】A同学：含有OH^-、Cl^-、CO₃^2-；B同学：含有OH^-、Cl^-、Ba²⁺；C同学：含有OH^-、Cl^-（填离子符号）
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象．由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立．
【评论与交流】你认为B同学的结论正确吗？并说明原因．

14．已知草酸（H₂C₂O₄）加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某科学兴趣 小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：产物是CO₂ H₂O；乙：产物是CO H₂O；丙：产物是CO₂  CO  H₂O．
【查阅资料】铁粉呈黑色
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图所示的装置：

（1）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断丙同学猜想成立．
（2）C装置的作用是除去二氧化碳气体．
（3）从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置F后缺少尾气处理装置．

13．某科学小组对Na₂CO₃溶液和盐酸反应后的废液成分进行了探究．
（1）大家一致认为废液中一定含有的溶质是氯化钠；
（2）小明向废液中滴加AgNO₃溶液和足量的稀硝酸来确定废液中另一成分是否存在，小科认为此方法不可行，原因是NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（用化学方程式说明）
（3）小研通过实验确定废液中一定含有Na₂CO₃，因为他用pH试纸测出废液的pH大于7．（填“大于”“等于”或“小于”）
（4）欲从原废液中得到纯净的NaCl，小明的方案是向废液中加入适量的Ca（NO₃）₂溶液，过滤、蒸发、结晶即可，你认为是否可行，并说明理由．不可行；会含有杂质硝酸钠．