12．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（如图甲），又能用改进的微型实验装置（如图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu₂O）．
（2）Cu不活泼，不能与稀硫酸反应；Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③既有Cu也有Cu₂O．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC1₂（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如表的验证：

步  骤	现  象	结 论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量 的稀硫酸，充分反应	红色固体部分减少，溶液变 为蓝色	猜想①错误
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥 称其质量为1.04g		猜想③正确

【评价反思】
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出1条即可）节约药品．
（2）若要证明CaC1₂是该反应的催化剂，还需要验证CaCl₂的质量和化学性质在反应前后不变．

11．物质燃烧的条件有可燃物，与氧气接触，温度要达到着火点；
灭火的方法有清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下．
二氧化碳能灭火的原因是二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大．

10．化学指导人类合理利用资源
（1）图1是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是BD （填字母序号）．
A．煤、石油、天然气是可再生能源
B．我国化石燃料占能源消费比例约90%
C．应提倡以煤炭为主的能源消费
D．应适度发展水电、风电、核电等
E．右图能源消费结构有利于改善空气污染状况
（2）①液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；从微观角度解释天然气可进行液化的原因：分子间有一定的间隙．
②页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，页岩气中常含H₂S气体，H₂S是剧毒的、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液呈酸性．开采时若发生泄漏，可以喷射大量氢氧化钠溶液与H₂S发生中和反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O．图2实验装置适合收集H₂S气体是B（填字母序号）．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料． ①人类最理想的燃料是（填名称）氢气；氢化镁（MgH₂）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源，写出该反应的化学方程式：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
②经研究发现氨气燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
NH₃中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 6H₂O+2N₂．

9．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾．某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g． 碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K₂CO₃+2HCl=2KC1+CO₂↑+H₂O （假设草木灰的其他成分不与酸反应）．请计算回答：
（1）二氧化碳（CO₂）分子中，碳、氧元素的原子个数比为1：2；
（2）碳酸钾（K₂CO₃）的相对分子质量为138；
（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，求出图中纵坐标上a点数值：a=2.2g；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）．

8．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究．
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将一氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
【实验验证】
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖　是由碳、氢、氧三种元素组成的”．
小刚认为该方案不合理，不能确定是否含有氧元素，理由是反应物中有氧气参加．
方案二：小刚用如图所示装置进行实验．实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热．
（1）观察到小烧杯内壁出现水珠出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．　
（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验．实验过程和现象如下：

实验过程	实验现象
先在烧杯中加入 适量的澄清石灰水， 后通入氧气，点燃酒精灯加热	①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发成白光； ②澄清石灰水变浑浊

写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂或Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
【拓展交流】方案二中，先通入一会儿氮气的原因排出装置中的空气，避免对实验产生干扰．

7．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答：
（1）化石燃料是一类重要能源，它包括煤、石油和天然气．
（2）煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响．
①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑可燃物与空气有足够大的接触面积．
②煤的干馏属于化学变化．
③为减少污染、治理“雾霾”，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示，该反应生成物的化学计量数之比是1：1．

④为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，研究发现，NH₃燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景．
请将NH₃在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

6．老师请小刚帮助他将失去标签的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠四瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签．为了鉴别这四种溶液，小刚取这四种溶液各少许．分别编号为A、B、C、D，按图中步骤进行实验，实验过程如图所示：

（1）由此小刚推测出B为HCl（填写化学式，下同），D为NaOH，其中判断D的理由是D中加入紫色石蕊试液后试液变为蓝色，说明D溶液呈碱性，因此D是氢氧化钠；
（2）写出②中发生反应的化学方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．该反应的现象是产生白色沉淀；
（3）如果将A、B、C、D两两混合，写出其中属于中和反应的一个化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O（或H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O）．

5．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器．小明同学欲用它们完成以下的探究实验．

（1）小明要在实验室制取一瓶二氧化碳气体，可选用的发生装置是B（填序号），收集二氧化碳不能（填“能”或“不能”）用E装置，理由是二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）小明在实验室探究盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生．为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
①小明对反应后溶液中溶质的组成有两种猜想，请你再补充一种猜想．
猜想1：溶质为NaCl和Na₂CO₃
猜想2：溶质为NaCl和HCl
猜想3：溶质为NaCl；
②小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立，填写如表：

	实验操作	实验现象	实验结论
方法一	取少量反应后溶液，加入锌粒	产生气体	猜想2成立
方法二	取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液	有白色沉淀产生	猜想2成立

③你认为方法二是否正确：不正确 （填“正确”或“不正确”），你的理由是反应后的溶液中一定有氯化钠，加入硝酸银溶液后肯定会产生白色沉淀．

4．某气体由H₂、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究．
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ：氢气与一氧化碳的混合物；
【提供信息】由H₂、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧．
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成．

【现象与结论】

现象	结论
若装置A无变化，装置B澄清石灰水变浑浊	猜想I成立
装置A白色粉末变成蓝色，装置B无变化	猜想II成立
③若装置A质量增加，装置B质量 增加	猜想Ⅲ成立

【反思与拓展】
若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是甲烷（任写一种物质的化学式或名称）．写出其燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

3．某同学为探究石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学准确称取12.5g的石灰石，并量取了30g稀盐酸分3次加入到石灰石中，进行了三次实验，实验数据如表：

实验	第一次	第二次	第三次
所加稀盐酸的质量/g	10	10	10
收集到二氧化碳的质量/g	2	M	0.4

根据该同学的实验，试回答以下问题
（1）上表实验中第二次收集到二氧化碳质量M的值为2
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？