19．用化学符号填空：
（1）2个铝原子2Al
（2）2个氮气分子2N₂
（3）5个硫酸根离子5SO₄^2-
（4）地壳中含量最多的元素O．

18．下列有关物质构成的说法不正确的是（　　）

	A．	物质可由分子、原子或离子构成
	B．	结构示意图为 、  的粒子，表示了同种元素的不同粒子
	C．	相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数近似为：m-n
	D．	所表示的原子，属于非金属元素原子

17．图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
	B．	t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液中溶质质量分数的关系为B＞C=A
	C．	将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液
	D．	将t2℃时A、B、C等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出溶质质量最多是A

16．图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）

	A．	t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙＞甲=丙
	B．	t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
	C．	若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
	D．	采用降低温度的方法，可将饱和的丙物质溶液变成不饱和

15．某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成．实验小组欲探究该水垢的主要成分：
【猜想与分析】分析Ca（HCO₃）₂与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是：
Ⅰ：CaOⅡ：Ca（OH）₂
Ⅲ：CaCO₃Ⅳ：Ca（OH）₂和CaCO₃
小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是氧化钙能与水反应；
【实验与事实】
实验一

实验一	实验现象	解释或结论
将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液不变色	不变色说明水垢中一定没有Ca（OH）2

实验二

实验二	实验现象	解释或结论
	反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊	石灰水变浑浊，说明有CO2生成．则水垢中一定含有CaCO3

【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

14．精还原铁粉在化学工业上有着重要的用途，某兴趣小组的同学们对其进行下列探究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+yH₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$x Fe+yH₂O，Fe₃C+2 H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3 Fe+CH₄．
（1）请你写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．已知3 CH₄ +4 Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂ +6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．

（2）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量②缓缓通入纯净干燥的H₂；③点燃C处酒精灯；④点燃A处酒精灯⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥继续通H₂直至装置冷却；⑦再次称量必要装置的质量．
写出步骤⑥的操作并写出这一步骤的目的防止生成的还原铁粉再次被氧化．
（3）实验装置中，若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变（填“偏大”“偏小”或“不变”），若粗还原铁粉的质量为M，装置B增重的质量为m₁，装置D增重的质量为A₂，装置E增重的质量为m₃，求粗还原铁粉中碳元素的质量分数（假设每一步都完全吸收）$\frac{3{m}_{3}}{11M}$×100%．

13．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某学校小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504  双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．为了验证猜想，小红进行了以下实验探究．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品放入试管中，滴加一定量的稀盐酸．用带异營的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另 一端伸入澄清石灰水中．	试管中固体逐漸减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清的石灰水变浑浊	样品中一定含有铁和碳酸钙
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无 色酚酞试液．	试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色．	根据上层清液由无色变为红色可知．样品中含有氧化钙或氢氧化钙或二者都有

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，小红又进行如下探究．
①取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.56g．
②将固体放入烧杯中加足量的水充分溶解后过滤，得到2克固体A和滤液B，将固体A与足量的盐酸反应得到0.44克气体．在滤液B中加入过量的碳酸钠溶液后进行过滤操作，得到了1克固体C和滤液D，小红通过实验，最终确定该久置的“双吸剂”的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

12．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了如下探究．

【原理思路】利用碳酸钠与稀盐酸反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【方案设计】为使CO₂质量的测定更准确，该小组同学设计了如图的实验方案．
（1）此装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通入过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹应如何操作？打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c
（2）为了提高实验的精准度，对装置C中的干燥剂的性质有何要求？能吸收水分但不吸收二氧化碳
（3）查阅资料获知：Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应先生成NaHCO₃（化学方程式为：NaCO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl）．当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀盐酸反应生成CO₂（化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析X溶液的溶质组成可能有哪几种情况？氯化钠；氯化钠和硫酸；氯化钠和碳酸氢钠．

11．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到
空中．说明生成的气体是H₂．
（2）探究试管中剩余固体成分是什么？
常见铁的氧化物FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能能否与盐酸反应能能否
【查阅资料】
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是Fe₃O₄．
实验操作实验现象及结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸．   若固体不溶解，也没有气泡冒出，剩余固体是Fe₃O₄．若固体部分溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe₃O₄．
【实验探究】

10．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足　               　②装置内空气中的CO₂没有排出
②反应产生的CO₂未被完全吸收　　 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置的作用是；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，理由是反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排净，反应停止后通空气的作用是把产生的二氧化碳全部排出并吸收；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是．