9．某钙片的标签如图，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
（1）请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假的．
（2）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，实验小组做了三次实验，数据如下：

	物质的质量
反应前：烧杯+盐酸	22g
10片钙片	8g
反应后：烧杯+剩余物	26.7g

①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．

8．探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．
（1）该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度以及相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高．
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量与乙装置中产生的H₂的质量相比会相等（选填“多”“少”或“相等”）．（可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；Mg：24；Cl：35.5；Fe：56）
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．
A：称取一定质量的样品$→_{搅拌}^{加入足量的稀盐酸}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量．
B：称取一定质量的样品$→_{搅拌}^{加入足量的硫酸铜溶液}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量．
（3）两种方案中，你认为不能达到目的是B（选填“A”或“B”），理由是铁未被完全除尽 ．
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（选填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”）．

7．A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100．

（1）写出A与盐酸反应的化学方程式．
（2）D中含有的溶质可能有哪几种情况？

6．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.1L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.98g/L）．（可能用到的相对原子质量：C   12  K：39Cl：35.5O：16
Ca：40）试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为2.2g；（精确到0.1g）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

5．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）物质A的化学式是CuO．
（2）写出反应②的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

4．发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展．“猪-沼-果”发展模式综合利用了猪的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣．
（1）燃烧沼气用于煮饭是将化学能转化为热能
（2）清洗沼气池时，要注意避免明火，否则容易发生爆炸事故．
（3）写出一条“猪-沼-果”发展模式的积极意义：保护农村环境（节约资源等）．

3．石灰石是我国的主要矿产之一，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g石灰样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设每个烧杯中都充分反应，石灰石中其它成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
烧杯中剩余物质的质量/g	19.12	28.24	x	46.48	56.48

（1）表中X的值为37.36g；
（2）烧杯①②③（填序号）中反应后碳酸钙有剩余；
（3）烧杯④（填序号）中石灰石与稀盐酸恰好完全反应；
（4）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）

2．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a集气瓶，b锥形瓶．
（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，炸裂试管．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置为C（填字母下同），收集装置为D
你所选择的发生装置的优点是可以控制反应的速率．
（4）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至长颈漏斗下端管口处．
②将注射器和装置B的导管口用橡皮管连接起来．
③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到下端管口有气泡冒出，表示装置E的气密性良好．
（5）若实验室用装置C制取CO₂时，可以（填“可以”或“不可以”）用注射器替换装置C中的分液漏斗，起到相当的功能效果．

1．A-G和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

（1）写出反应①的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）写出反应②的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）写出反应③的化学方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应属于化合（填写基本反应类型）反应．

20．大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
（1）大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成酸雨的主要原因．
（2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO₂排放会造成温室效应，为了减缓大气中CO₂含量的增加，目前以下建议可行的是A（填字母序号）．
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源　　B．电解水生产清洁燃料氢气
C．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料　　　　　D．开发燃煤新技术使其充分燃烧．
（3）请举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情少坐汽车多步行或骑自行车．