12．今年4月中旬，兰州某小村庄水体苯含量（C₆H₆）超标，当地居民停水四天，村民出现抢购矿泉水现象，下列说法正确的是（　　）

	A．	水结冰后形成的固体物质就是干冰
	B．	对天然水进行净化的各种处理中，净化程度最高的是蒸馏
	C．	市售的矿泉水清澈透明是纯净物
	D．	加明矾能使海水中的盐分沉淀而淡化

11．下列基本实验操作正确的是（　　）

	A．	检查装置的气密性		B．	稀释浓硫酸
	C．	气体验满		D．	加热液体

10．下列变化中涉及化学变化的是（　　）

	A．	浓盐酸挥发，形成白雾		B．	用金刚石切割玻璃
	C．	氢氧化钠放置在空气中		D．	水加热到沸腾，产生水蒸气

9．小军家的下水管道堵了．爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了．小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分．
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下．
（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道．
（3）铝粉为银灰色固体．铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．

实验操作	实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿．	白色固体表面潮湿并逐渐溶解．
②将适量白色固体颗粒放入盛有适量水的试管中，并用手触摸试管外壁．	试管外壁发烫．
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．	羊毛线逐渐消失．

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．

实验操作	实验现象
照图安装两套仪器．	不用填
②一套仪器中加入银灰色粉末和稀盐酸；另一套仪器中加入银灰色粉末、氢氧化钠溶液．	都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高．
③待导管口有气泡均匀持续冒出时，分别收集1试管气体，验纯．	用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声．
④在导管口点燃气体．	火焰颜色为淡蓝色．

【结论】银灰色粉末为铝粉．
【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．一会儿，管道内发生化学反应．根据题目信息，推测管道内的反应现象是放出大量热，管道内温度明显升高同时产生大量气体．
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可）避免与皮肤接触（或避免明火，或防止液体喷出，合理答案均可）．

8．写出图中的仪器名称试管，

7．写出下列反应的化学方程式：
（1）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应类型：分解反应
（2）氢气的燃烧：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；反应类型：化合反应
（3）氢氧化钠和盐酸的反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

6．用化学用语表示：
（1）2个镁原子2Mg；          
（2）硫酸铁Fe₂（SO₄）₃；
（3）天然气中的主要成分CH₄；
（4）1个硫原子S；
（5）4个铁离子4Fe³⁺．

5．在一定温度下，向盛有100g某蔗糖溶液中再加入5g蔗糖，充分搅拌后，肯定不会改变的是（　　）

	A．	溶液中溶质的质量		B．	溶液的质量
	C．	溶液中溶质的质量分数		D．	蔗糖的溶解度

4．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图如下：

小华同学对该微观模拟示意图的认识中错误的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为：H2O+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2
	B．	原子在化学变化中不能再分
	C．	反应前后原子的种类及数目不变

3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液中溶质的质量分数（　　）

	A．	都变小		B．	都变大
	C．	前者变大，后者变小		D．	前者变小，后者变大