4．医学研究表明，小孩睡觉时磨牙是由于缺锌造成的，这里的“锌”是指（　　）

A．

元素

B．

单质

C．

原子

D．

分子

3．水通过它在自然界的三态变化，实现了水的天然循环．其中液态水变成水蒸汽发生变化的是（　　）

	A．	每个水分子变大了		B．	水分子分解成了氢、氧原子
	C．	分子的各类变了		D．	水分子的间隔变了

2．准确掌握物质的分类，可使我们更好地认识化学物质．下列各组物质中，在物质分类上，后者属于前者的是（　　）

A．

纯净物  混合物

B．

金属  非金属

C．

化合物  氧化物

D．

单质  化合物

1．小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质  
你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【查阅资料】物质间可以发生如下反应：
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃   Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
【实验探究】小丽设计如表实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．		NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：产生白色沉淀，溶液不变色．
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是③④（填序号）．
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用氯化铜溶液替代．
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是密封．

20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）写出你从图中能得到的信息是a的溶解度随温度升高而增大（合理均可）．
（2）t₁℃时30g  a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填“能”或“不能”）．
（3）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是cba（填物质序号）．

19．金属与我们生活联系密切．
（1）如表是某种常见金属的部分性质：

颜色、状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答以下问题：
a．试推断该金属可能的一种用途做导线；
b．该金属的活动性比铜强（填“强”或“弱”）；
（2）观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最易生锈，其原因是与水接触的地方，同时也与空气接触，在氧气、水的共同作用下，铁最容易生锈，防止铁生锈的措施之一是在铁制品表面刷油漆．
（3）黄铜是由铜锌组成的合金，其颜色与黄金相似．黄铜属于混合物（填“混合物”或“化合物”），有些不法分子将黄铜假冒金元宝骗取钱财，你帮助别人鉴别的方法是（用化学方程式表示）：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）a．用盐酸除铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
b．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO₃），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

18．科学家发现火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，另外火星上还有丰富的镁资源．金属镁可在二氧化碳中燃烧，生成大量白烟（氧化镁）和一种黑色单质．
（1）用化学符号或名称表示：
①氧化镁中的阳离子Mg²⁺；②2CO₂2个二氧化碳分子．
（2）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）上述反应说明燃烧不一定（填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属镁着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是隔绝空气（或氧气）．
（4）根据以上信息，下列推断正确的是③（填序号）：
①火星与地球大气成分相似； ②火星上一定存在生命； ③镁可能作为未来火星上的燃料．

17．如图所示的变化中，属于化学变化的是（　　）

	A．	干冰的升华		B．	水的净化
	C．	海水的淡化		D．	铁丝在氧气中燃烧

16．宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不参加反应）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下 CO₂的密度为1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少克？

15．实验课上，同学们利用如图装置进行气体制备的学习．

（1）反应原理：
①实验室制取CO₂的药品为大理石或石灰石和稀盐酸．
②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，基本反应类型为分解反应，该方法与高锰酸钾制氧相比具有的优点是节约能源、操作方便等．
（2）反应装置：
①写出图中标号的仪器名称：a分液漏斗；b试管．
②检验发生装置B气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（3）气体收集：
实验室收集O₂和CO₂都能用的收集装置是D．（填字母编号）
（4）验满：如何检验CO₂是否收集满：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（5）检验：检验CO₂的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（6）反思：实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸液体在常温下反应制取二氧化硫（SO₂），SO₂是无色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大，易溶于水并能和水反应生成亚硫酸．已知：亚硫酸能使湿润的pH试纸变红，亚硫酸也能使紫色的石蕊试液变为红色．
①实验室制取SO₂，应该从如图中选择的发生装置是A．（填字母编号）
②实验室收集SO₂的收集装置是D，如何检验SO₂是否收集满：将湿润的pH试纸放在瓶口，若试纸变红色，指明收集满了．
③将收集满SO₂的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是：紫色变红色，集气瓶内液面上升．