16．下列化学方程式的书写和反应基本类型都正确的是（　　）

	A．	赤铁矿冶炼生铁：3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2     置换反应
	B．	石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O          复分解反应
	C．	电解水测定水的组成：2H2O═2H2↑+O2↑               分解反应
	D．	CO做燃料：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2  化合反应

15．三氧化铬（CrO₃）常用于金属镀铬．工业上制造三氧化铬的化学方程式为：X+H₂SO₄═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，其中X的化学式和铬元素的化合价是（　　）

A．

Na2CrO4+6

B．

Na2Cr2O7+6

C．

Na2Cr2O4+3

D．

Na2CrO7+7

14．物质的性质决定了物质的用途．下列物质的性质、用途、变化不一致的是（　　）

	A．	氮气      化学性质稳定      保护气    化学变化
	B．	酒精      可燃性            消毒剂    化学变化
	C．	食醋      酸性              除水垢    化学变化
	D．	干冰      升华吸热         人工降雨   物理变化

13．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；丁香油酚的化学式C₁₀H₁₂O₂，请计算：
（1）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比30：3：8；
（2）丁香油酚中碳元素的质量分数73.2%（结果精确到0.1%）．

12．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；（填字母，下同），收集装置选用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳密度比空气大，溶于水，
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填字母）；其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应的基本类型是分解反应，二氧化锰是该反应的生成物．
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是集气瓶口有大量气泡冒出，证明集满；
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是A（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠溶液来吸收．

11．下列实验操作错误的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

检查装置气密性

C．

点燃酒精灯

D．

加热试管中液体

10．为了测黄铜中锌的含量，取10g黄铜样品加入到100g硫酸铜溶液中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与硫酸铜反应）过滤，将所得的固体洗涤，干燥后称量为9.9g．请回答下列问题：

（1）求解硫酸铜溶液中的溶质质量分数为16%；
（2）写出上述反应的化学方程式：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，；
（3）根据已知条件求解参加反应的锌质量（X）的比例式为$\frac{65}{x}$=$\frac{1}{0.1g}$；
（4）该黄铜中锌的质量为6.5g；
（5）将反应后得到的滤液蒸发掉6.5g的水（蒸发水的过程中没有晶体析出），则最终所得溶液中溶质的质量分数为17.2%；
（6）若工业用500t含碳酸锌80%的菱锌矿来炼锌，能炼出上述黄铜的质量为320t．

9．在一定温度下．向氯化钾的饱和溶液中加入少量氯化钾晶体后．溶液中溶质的质量不变．溶剂的质量不变．溶液的质量不变；若向该氯化钾的饱和溶液中加入少量的氯化钠固体．则溶质的质量会增加．溶液的质量会增加．（填“不变”“增加”或“减少”）

8．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，其中B是红色固体，A、C常温下是气体．请回答下面问题：

（1）物质C的化学式是CO₂；
（2）若H为氯化钠，反应③的化学方程式为3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl，基本类型为复分解反应．
（3）若H和I中含有一种相同的元素，且H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应②的方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

7．某同学向一定量AgNO₃溶液中加入一定量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，则滤液中一定含有Ag，一定没有Al，可能含有Fe．为了进一步证明可能含有的物质是否存在，需向滤渣中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．